Rechner für die Verhältnisformel (und Molekülformel)
Gib deine Werte ein. Ergebnis und vollständiger Lösungsweg aktualisieren sich während der Eingabe.
Ergebnis
| Element | Masse (g) | Stoffmenge | Verhältnis | Ganze Zahl |
|---|---|---|---|---|
| C | 40 | 3,3303 | 1 | 1 |
| H | 6,7 | 6,6468 | 1,996 | 2 |
| O | 53,3 | 3,3315 | 1 | 1 |
Finde die Verhältnisformel einer Verbindung aus ihrer prozentualen Zusammensetzung nach Masse oder aus den Massen der einzelnen Elemente in einer Probe. Der Rechner rechnet die Massen in Mol um, teilt durch die kleinste Stoffmenge, erkennt Verhältnisse wie 1.5 oder 1.33, die auf ganze Zahlen erweitert werden müssen, und gibt die Verhältnisformel an. Gib die molare Masse an, um auch die Molekülformel zu erhalten.
Schritt-für-Schritt-Lösung
Eine Probe von 100 g annehmen
Jede Masse in Mol umrechnen
Durch die kleinste Stoffmenge teilen
Auf ganze Zahlen runden
Verhältnisformel
Molekülformel
Wichtige Formeln
- Stoffmenge
- n = m/M
- Stoffmengenverhältnis
- die Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung verwenden
So findest du eine Verhältnisformel
- Ist die Zusammensetzung in Prozent angegeben, nimm eine Probe von 100 g an, sodass jeder Prozentsatz zu einer Masse in Gramm wird.
- Rechne jede Masse in Mol um, indem du durch die Atommasse des Elements teilst.
- Teile jede Stoffmenge in Mol durch die kleinste, um das Stoffmengenverhältnis zu erhalten.
- Liegt ein Verhältnis nahe an einer ganzen Zahl, runde es. Endet es auf etwa .5, .33, .25 oder .2, multipliziere zuerst alle Verhältnisse mit 2, 3, 4 oder 5.
- Schreibe die Verhältnisformel mit diesen ganzen Zahlen als Indizes. Für die Molekülformel teile die molare Masse durch die Masse der Verhältnisformel und multipliziere jeden Index mit dem Ergebnis.
Fragen und Antworten
Was ist der Unterschied zwischen einer Verhältnisformel und einer Molekülformel?
Die Verhältnisformel gibt das einfachste ganzzahlige Verhältnis der Atome an; die Molekülformel gibt die tatsächliche Anzahl der Atome in einem Molekül an. Glucose hat die Molekülformel C6H12O6 und die Verhältnisformel CH2O.
Warum kann ich 1.5 nicht einfach auf 2 runden?
Ein Verhältnis von 1,5 ist kein Rundungsfehler, sondern ein Verhältnis von 3 zu 2. Rundet man, erhält man die falsche Verbindung. Multipliziere stattdessen alle Verhältnisse mit 2: Aus 1 : 1,5 wird 2 : 3, wie in Fe2O3.
Was, wenn die Prozentwerte nicht 100 % ergeben?
Oft wurde ein Element, meist Sauerstoff, nicht direkt gemessen. Sein Anteil ist 100 % minus die Summe der anderen. Kleine Abweichungen von wenigen Zehntelprozent sind nur Rundung in den Daten.
Wie genau müssen die Daten sein?
Für kleine Indizes genügen meist Massenanteile mit einer Nachkommastelle. Bei Verbindungen mit vielen Atomen, etwa großen organischen Molekülen, kann Rundung das richtige Verhältnis verdecken, und es sind genauere Daten oder die molare Masse nötig.
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Stöchiometrie üben
Ein Rechner liefert das Ergebnis. In der Prüfung brauchst du die Methode: Übe sie mit neuen Aufgaben, Tipps und Musterlösungen.