Ausbeute-Rechner (prozentuale Ausbeute)
Gib deine Werte ein. Ergebnis und vollständiger Lösungsweg aktualisieren sich während der Eingabe.
Ergebnis
Berechne die prozentuale Ausbeute einer Reaktion. Kennst du die theoretische Ausbeute bereits, gib sie zusammen mit der tatsächlichen Ausbeute ein. Andernfalls gib die Masse und die molare Masse von einem oder zwei Edukten und die Koeffizienten aus der ausgeglichenen Reaktionsgleichung ein: Der Rechner bestimmt das limitierende Edukt, die theoretische Ausbeute des Produkts, die Menge des übrig bleibenden überschüssigen Edukts und die prozentuale Ausbeute.
Schritt-für-Schritt-Lösung
Stoffmenge jedes Edukts
Stoffmenge des Produkts aus dem Stoffmengenverhältnis
Theoretische Ausbeute
Prozentuale Ausbeute
Wichtige Formeln
- Stoffmenge
- n = m/M
- Stoffmengenverhältnis
- die Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung verwenden
- Limitierender Reaktant
- der, der zuerst aufgebraucht ist
- Prozentuale Ausbeute
- tatsächlich / theoretisch × 100%
So berechnest du die prozentuale Ausbeute
- Gleiche die chemische Gleichung aus und notiere die Koeffizienten der Edukte und des Produkts.
- Rechne die Masse jedes Edukts in Stoffmengen um: n = m/M.
- Bestimme mit dem Stoffmengenverhältnis, wie viel Mol Produkt jedes Edukt bilden könnte. Das Edukt, das am wenigsten Produkt liefert, ist das limitierende Edukt.
- Theoretische Ausbeute: Multipliziere diese Stoffmenge des Produkts mit der molaren Masse des Produkts.
- Prozentuale Ausbeute = tatsächliche Ausbeute/theoretische Ausbeute × 100 %.
Fragen und Antworten
Was ist der Unterschied zwischen tatsächlicher und theoretischer Ausbeute?
Die theoretische Ausbeute ist die Masse an Produkt, die die ausgeglichene Gleichung vorhersagt, wenn das limitierende Edukt vollständig reagiert. Die tatsächliche Ausbeute ist das, was du wirklich erhältst. Verluste beim Umfüllen, Filtrieren und Reinigen, Nebenreaktionen und unvollständige Reaktionen machen die tatsächliche Ausbeute kleiner.
Kann die prozentuale Ausbeute über 100 % liegen?
Nicht bei einem reinen, trockenen Produkt. Ein Ergebnis über 100 % bedeutet meist, dass das Produkt noch Wasser oder Lösungsmittel enthält, verunreinigt ist oder dass eine Masse falsch gemessen oder berechnet wurde.
Wie finde ich das limitierende Edukt?
Berechne mit dem Stoffmengenverhältnis aus der ausgeglichenen Gleichung, wie viel Produkt jedes Edukt für sich allein bilden könnte. Dasjenige, das am wenigsten bildet, geht zuerst zur Neige und ist das limitierende Edukt; die anderen liegen im Überschuss vor.
Muss ich Gramm verwenden?
Tatsächliche und theoretische Ausbeute müssen in derselben Einheit angegeben werden, meist in Gramm. Bei molaren Massen in g/mol gib die Massen der Edukte in Gramm ein.
Kannst du ein durchgerechnetes Beispiel zeigen?
Für 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ mit 5,00 g Al (26,98 g/mol) und 10,0 g Cl₂ (70,90 g/mol): 0,1853 mol Al könnten 0,1853 mol AlCl₃ ergeben, aber 0,1410 mol Cl₂ ergeben nur 0,0940 mol. Cl₂ ist limitierend, die theoretische Ausbeute beträgt 0,0940 × 133,33 = 12,54 g, und eine tatsächliche Ausbeute von 10,5 g entspricht 83,75 %.
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