Rechner für die molare Masse
Gib deine Werte ein. Ergebnis und vollständiger Lösungsweg aktualisieren sich während der Eingabe.
Ergebnis
| Element | Atome | Atommasse (g/mol) | Masse (g/mol) | Massenanteil |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63,546 | 63,546 | 25,45% |
| S | 1 | 32,06 | 32,06 | 12,84% |
| O | 9 | 15,999 | 143,991 | 57,67% |
| H | 10 | 1,008 | 10,08 | 4,037% |
Standard-Atomgewichte (konventionelle IUPAC-Werte). Bücher, die sie runden (zum Beispiel Cl = 35,5), können in der letzten Stelle abweichen.
Berechne die molare Masse jeder Verbindung aus ihrer chemischen Formel. Der Rechner liest runde und eckige Klammern sowie Hydrate, zählt die Atome jedes Elements, multipliziert sie mit den Standard-Atomgewichten und addiert sie. Er gibt außerdem den Massenanteil jedes Elements, das Kristallwasser eines Hydrats und, wenn du eine Masse eingibst, die Stoffmenge in Mol und die Anzahl der Formeleinheiten an.
Schritt-für-Schritt-Lösung
Die Atome jedes Elements zählen
Mit den Atommassen multiplizieren und addieren
Massenanteil jedes Elements in Prozent
Kristallwasser
Gramm in Mol
Wichtige Formeln
- Stoffmenge
- n = m/M
So berechnest du die molare Masse
- Zähle die Atome jedes Elements in einer Formeleinheit. Ein tiefgestellter Index nach einer Klammer multipliziert alles darin: Ca(OH)2 hat 1 Ca, 2 O und 2 H.
- Addiere bei einem Hydrat wie CuSO4·5H2O die Atome des Wasseranteils, multipliziert mit seinem Koeffizienten: 5 × (2 H + 1 O).
- Multipliziere die Anzahl der Atome jedes Elements mit seiner Atommasse aus dem Periodensystem, in g/mol.
- Addiere die Beiträge aller Elemente. Die Summe ist die molare Masse M in g/mol, zahlenmäßig gleich der Formelmasse in u.
- Für den Massenanteil eines Elements teile seinen Beitrag durch die molare Masse und multipliziere mit 100 %.
Fragen und Antworten
Was ist der Unterschied zwischen molarer Masse und Molekulargewicht?
Zahlenmäßig sind sie gleich. Die molare Masse ist die Masse eines Mols des Stoffs in g/mol; das Molekulargewicht (oder Formelgewicht) ist die Masse eines Moleküls oder einer Formeleinheit in atomaren Masseneinheiten, u. Wasser hat M = 18,015 g/mol und eine Molekülmasse von 18,015 u.
Wie schreibe ich die Formel?
Verwende Elementsymbole mit korrekter Groß- und Kleinschreibung: Co ist Cobalt, CO ist Kohlenstoffmonoxid. Verwende runde oder eckige Klammern für Gruppen, zum Beispiel Al2(SO4)3 oder K3[Fe(CN)6], und einen Punkt oder ein Sternchen für Hydrate: CuSO4·5H2O oder CuSO4*5H2O.
Welche Atommassen verwendet der Rechner?
Die Standard-Atomgewichte der IUPAC, konventionelle Werte: H 1,008, C 12,011, N 14,007, O 15,999, Cl 35,45. Für Elemente ohne stabile Isotope verwendet er die Massenzahl des langlebigsten Isotops. Bücher, die runden, zum Beispiel Cl = 35,5, können in der letzten Stelle abweichen.
Wie rechne ich Gramm in Mol um?
Teile die Masse durch die molare Masse: n = m/M. Für 25 g CuSO4·5H2O ist n = 25/249,68 = 0,100 mol. Multipliziere mit der Avogadro-Zahl, 6,022 × 10²³, um die Anzahl der Formeleinheiten zu erhalten.
Wie groß ist der Massenanteil des Wassers in einem Hydrat?
Die Masse der Wassermoleküle in einer Formeleinheit geteilt durch die molare Masse des Hydrats. Für CuSO4·5H2O sind es 5 × 18,015/249,68 = 36,1 %. Beim Erhitzen des Hydrats entweicht dieses Wasser; so wird der Prozentsatz im Labor gemessen.
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