Stöchiometrie-Rechner (Gramm in Gramm und limitierendes Edukt)

Gib deine Werte ein. Ergebnis und vollständiger Lösungsweg aktualisieren sich während der Eingabe.

Ergebnis

Theoretische Ausbeute26,58 g
Stoffmenge des Produkts0,476 mol
Limitierender ReaktantEdukt 2
Überschüssiges EduktEdukt 1
Übrig bleibendes überschüssiges Edukt11,99 g
M (Edukt 1)159,7 g/mol
M (Edukt 2)28,01 g/mol
M (Produkt)55,84 g/mol

Führe stöchiometrische Berechnungen von Masse zu Masse anhand einer ausgeglichenen Gleichung durch. Gib jeden Stoff als chemische Formel wie Fe2O3, Ca(OH)2 oder CuSO4·5H2O oder als molare Masse mit seinem Koeffizienten ein. Der Rechner bestimmt die molaren Massen, die Stoffmengen, das limitierende Edukt, die theoretische Ausbeute des Produkts und das überschüssige Edukt oder die Masse des zweiten Edukts, die du benötigst.

Schritt-für-Schritt-Lösung

Reaktion

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + …
Die Koeffizienten müssen aus der ausgeglichenen Gleichung stammen.

Molare Massen

M(Fe2O3) = 2·55,845 + 3·15,999 = 159,687 g/mol
M(CO) = 12,011 + 15,999 = 28,01 g/mol
M(Fe) = 55,845 g/mol

Stoffmengen und das limitierende Edukt

n1 = 50/159,687 = 0,3131 mol
Produkt: 0,3131·2/1 = 0,6262 mol
n2 = 20/28,01 = 0,714 mol
Produkt: 0,714·2/3 = 0,476 mol
Limitierender Reaktant: Edukt 2 (es liefert am wenigsten Produkt)
Überschüssiges Edukt: Edukt 1, 11,99 g übrig

Theoretische Ausbeute

m = n·M = 0,476·55,845 = 26,58 g

Wichtige Formeln

Stoffmenge
n = m/M
Konzentration
c = n/V
Stoffmengenverhältnis
die Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung verwenden
Limitierender Reaktant
der, der zuerst aufgebraucht ist
Prozentuale Ausbeute
tatsächlich / theoretisch × 100%

So löst du eine Stöchiometrie-Aufgabe

  1. Gleiche die Gleichung aus und notiere die Koeffizienten.
  2. Berechne jede molare Masse aus den Atommassen: für Ca(OH)2 ist 40,078 + 2 × (15,999 + 1,008) = 74,09 g/mol.
  3. Rechne die gegebenen Massen in Stoffmengen um: n = m/M.
  4. Bestimme mit dem Stoffmengenverhältnis aus der Gleichung, wie viel Mol Produkt jedes Edukt bilden könnte; die kleinste Menge stammt vom limitierenden Edukt.
  5. Rechne die Stoffmenge des Produkts zurück in Gramm um: m = n × M.

Fragen und Antworten

Wie schreibe ich die Formeln?

Verwende die Elementsymbole mit der richtigen Groß- und Kleinschreibung, Zahlen nach einem Element oder einer Klammer und runde oder eckige Klammern für Gruppen: Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6]. Schreibe ein Hydrat mit einem Punkt oder einem Sternchen: CuSO4·5H2O oder CuSO4*5H2O.

Gleicht der Rechner die Gleichung aus?

Nein. Gib die Koeffizienten aus der ausgeglichenen Gleichung selbst ein; der Rechner verwendet sie dann für die Stoffmengenverhältnisse.

Welche Atommassen werden verwendet?

Die Standard-Atomgewichte (konventionelle IUPAC-Werte, z. B. H 1,008, C 12,011, O 15,999, Cl 35,45). Lehrbücher, die sie runden, zum Beispiel Cl = 35,5, können in der dritten oder vierten signifikanten Stelle abweichen.

Was ist, wenn ich nur ein Edukt kenne?

Lass Edukt 2 leer für eine einfache Berechnung von Gramm zu Gramm oder gib seine Formel ohne Masse ein, um herauszufinden, wie viel davon für eine vollständige Reaktion benötigt wird.

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