Kalkulator wzoru empirycznego (i rzeczywistego)
Wpisz swoje wartości. Odpowiedź i pełne rozwiązanie aktualizują się w trakcie pisania.
Wynik
| Pierwiastek | Masa (g) | Mole | Stosunek | Liczba całkowita |
|---|---|---|---|---|
| C | 40 | 3,3303 | 1 | 1 |
| H | 6,7 | 6,6468 | 1,996 | 2 |
| O | 53,3 | 3,3315 | 1 | 1 |
Znajdź wzór empiryczny związku na podstawie składu procentowego wagowo lub mas każdego pierwiastka w próbce. Kalkulator zamienia masy na mole, dzieli przez najmniejszą ilość, rozpoznaje stosunki takie jak 1,5 czy 1,33, które trzeba przemnożyć do liczb całkowitych, i podaje wzór empiryczny. Dodaj masę molową, aby otrzymać także wzór rzeczywisty.
Rozwiązanie krok po kroku
Przyjmij próbkę o masie 100 g
Zamień każdą masę na mole
Podziel przez najmniejszą ilość
Zaokrąglij do liczb całkowitych
Wzór empiryczny
Wzór rzeczywisty
Najważniejsze wzory
- Mole
- n = m/M
- Stosunek molowy
- użyj współczynników uzgodnionego równania
Jak znaleźć wzór empiryczny
- Jeśli skład jest podany w procentach, przyjmij próbkę o masie 100 g, więc każdy procent staje się masą w gramach.
- Zamień każdą masę na mole, dzieląc przez masę atomową pierwiastka.
- Podziel każdą liczbę moli przez najmniejszą, aby otrzymać stosunek molowy.
- Jeśli stosunek jest bliski liczby całkowitej, zaokrąglij go. Jeśli kończy się mniej więcej na ,5, ,33, ,25 lub ,2, najpierw pomnóż wszystkie stosunki przez 2, 3, 4 lub 5.
- Zapisz wzór empiryczny z tymi liczbami całkowitymi jako indeksami dolnymi. Dla wzoru rzeczywistego podziel masę molową przez masę wzoru empirycznego i pomnóż każdy indeks przez wynik.
Pytania i odpowiedzi
Czym różni się wzór empiryczny od rzeczywistego?
Wzór empiryczny podaje najprostszy stosunek atomów w liczbach całkowitych; wzór rzeczywisty podaje faktyczną liczbę atomów w cząsteczce. Glukoza ma wzór rzeczywisty C6H12O6 i empiryczny CH2O.
Dlaczego nie mogę po prostu zaokrąglić 1,5 do 2?
Stosunek 1,5 nie jest błędem zaokrąglenia, lecz stosunkiem 3 do 2. Zaokrąglenie dałoby zły związek. Zamiast tego pomnóż wszystkie stosunki przez 2: 1 : 1,5 staje się 2 : 3, jak w Fe2O3.
Co, jeśli procenty nie sumują się do 100%?
Często jeden pierwiastek, zwykle tlen, nie był mierzony bezpośrednio. Jego procent to 100% minus suma pozostałych. Niewielkie odchylenia rzędu kilku dziesiątych procenta to po prostu zaokrąglenia w danych.
Jak dokładne muszą być dane?
Dla małych indeksów zwykle wystarczą procenty masowe z dokładnością do jednego miejsca po przecinku. Przy związkach z wieloma atomami, jak duże cząsteczki organiczne, zaokrąglenia mogą ukryć właściwy stosunek i potrzebne są dokładniejsze dane lub masa molowa.
Przećwicz to sam
Ćwicz: Stechiometria
Kalkulator daje odpowiedź. Na egzaminie potrzebujesz metody: ćwicz ją na nowych zadaniach z podpowiedziami i rozwiązaniami.