Kalkulator stechiometrii (gramy na gramy i reagent ograniczający)

Wpisz swoje wartości. Odpowiedź i pełne rozwiązanie aktualizują się w trakcie pisania.

Wynik

Wydajność teoretyczna26,58 g
Liczba moli produktu0,476 mol
Substrat limitującyreagent 2
Reagent w nadmiarzereagent 1
Pozostały nadmiar reagenta11,99 g
M (reagent 1)159,7 g/mol
M (reagent 2)28,01 g/mol
M (produkt)55,84 g/mol

Wykonaj obliczenia stechiometryczne masa–masa ze zbilansowanego równania. Wpisz każdą substancję jako wzór chemiczny, taki jak Fe2O3, Ca(OH)2 lub CuSO4·5H2O, albo jako masę molową, wraz z jej współczynnikiem. Kalkulator oblicza masy molowe, mole, reagent ograniczający, wydajność teoretyczną produktu i nadmiar reagenta albo masę drugiego reagenta, której potrzebujesz.

Rozwiązanie krok po kroku

Reakcja

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + …
Współczynniki muszą pochodzić ze zbilansowanego równania.

Masy molowe

M(Fe2O3) = 2·55,845 + 3·15,999 = 159,687 g/mol
M(CO) = 12,011 + 15,999 = 28,01 g/mol
M(Fe) = 55,845 g/mol

Mole i reagent ograniczający

n1 = 50/159,687 = 0,3131 mol
produkt: 0,3131·2/1 = 0,6262 mol
n2 = 20/28,01 = 0,714 mol
produkt: 0,714·2/3 = 0,476 mol
Substrat limitujący: reagent 2 (daje najmniej produktu)
Reagent w nadmiarze: reagent 1, 11,99 g pozostało

Wydajność teoretyczna

m = n·M = 0,476·55,845 = 26,58 g

Najważniejsze wzory

Mole
n = m/M
Stężenie
c = n/V
Stosunek molowy
użyj współczynników uzgodnionego równania
Substrat limitujący
ten, który wyczerpie się pierwszy
Wydajność procentowa
rzeczywista / teoretyczna × 100%

Jak rozwiązać zadanie ze stechiometrii

  1. Zbilansuj równanie i zapisz współczynniki.
  2. Oblicz każdą masę molową z mas atomowych: dla Ca(OH)2 jest to 40,078 + 2 × (15,999 + 1,008) = 74,09 g/mol.
  3. Zamień podane masy na mole: n = m/M.
  4. Użyj stosunku molowego z równania, aby znaleźć liczbę moli produktu, jaką mógłby dać każdy reagent; najmniejsza ilość pochodzi od reagenta ograniczającego.
  5. Zamień mole produktu z powrotem na gramy: m = n × M.

Pytania i odpowiedzi

Jak zapisywać wzory?

Używaj symboli pierwiastków z poprawnymi wielkimi literami, liczb po pierwiastku lub nawiasie oraz nawiasów okrągłych lub kwadratowych dla grup: Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6]. Hydrat zapisz z kropką lub gwiazdką: CuSO4·5H2O lub CuSO4*5H2O.

Czy kalkulator bilansuje równanie?

Nie. Wpisz współczynniki ze zbilansowanego równania samodzielnie; kalkulator użyje ich do stosunków molowych.

Jakie masy atomowe są używane?

Standardowe masy atomowe (wartości konwencjonalne IUPAC, np. H 1,008, C 12,011, O 15,999, Cl 35,45). Podręczniki, które je zaokrąglają, na przykład Cl = 35,5, mogą dawać różnice na trzeciej lub czwartej cyfrze znaczącej.

Co, jeśli znam tylko jeden reagent?

Zostaw reagent 2 pusty, aby wykonać proste obliczenie gramy na gramy, albo wpisz jego wzór bez masy, aby znaleźć, ile go potrzeba do całkowitego przereagowania.

Przećwicz to sam

Stechiometria: zadania z rozwiązaniami krok po krokuJak rozwiązywać zadania: StechiometriaStechiometria: karta pracy z odpowiedziami

Ćwicz: Stechiometria

Kalkulator daje odpowiedź. Na egzaminie potrzebujesz metody: ćwicz ją na nowych zadaniach z podpowiedziami i rozwiązaniami.

Ćwicz za darmo: StechiometriaĆwicz teraz: StechiometriaPrzykłady z rozwiązaniami
</> Osadź

Bezpłatnie dla nauczycieli i szkół: wklej ten kod na stronę kursu, do LMS lub na swoją stronę. Studenci mogą korzystać z kalkulatora i rozwiązania krok po kroku bez konta.

Więcej kalkulatorów

Kalkulator stężenia molowegoKalkulator rozcieńczania (C1V1 = C2V2)Kalkulator pHKalkulator ciepła właściwego (q = mcΔT)Kalkulator buforu Hendersona–HasselbalchaKalkulator wydajności procentowejKalkulator kratki PunnettaKalkulator masy molowejKalkulator wzoru empirycznego (i rzeczywistego)