Kalkulator wydajności procentowej
Wpisz swoje wartości. Odpowiedź i pełne rozwiązanie aktualizują się w trakcie pisania.
Wynik
Oblicz wydajność procentową reakcji. Jeśli znasz już wydajność teoretyczną, wpisz ją razem z wydajnością rzeczywistą. W przeciwnym razie wpisz masę i masę molową jednego lub dwóch reagentów oraz współczynniki ze zbilansowanego równania: kalkulator znajduje reagent ograniczający, wydajność teoretyczną produktu, ilość pozostałego nadmiaru reagenta i wydajność procentową.
Rozwiązanie krok po kroku
Mole każdego substratu
Liczba moli produktu ze stosunku molowego
Wydajność teoretyczna
Wydajność procentowa
Najważniejsze wzory
- Mole
- n = m/M
- Stosunek molowy
- użyj współczynników uzgodnionego równania
- Substrat limitujący
- ten, który wyczerpie się pierwszy
- Wydajność procentowa
- rzeczywista / teoretyczna × 100%
Jak obliczyć wydajność procentową
- Zbilansuj równanie reakcji chemicznej i zapisz współczynniki reagentów i produktu.
- Zamień masę każdego reagenta na mole: n = m/M.
- Użyj stosunku molowego, aby znaleźć, ile moli produktu mógłby dać każdy reagent. Reagent, który daje najmniej produktu, jest reagentem ograniczającym.
- Wydajność teoretyczna: pomnóż te mole produktu przez masę molową produktu.
- Wydajność procentowa = wydajność rzeczywista/wydajność teoretyczna × 100%.
Pytania i odpowiedzi
Jaka jest różnica między wydajnością rzeczywistą a teoretyczną?
Wydajność teoretyczna to masa produktu przewidywana przez zbilansowane równanie, gdy reagent ograniczający przereaguje całkowicie. Wydajność rzeczywista to to, co faktycznie zbierzesz. Straty podczas przenoszenia, sączenia i oczyszczania, reakcje uboczne i niepełne reakcje obniżają wydajność rzeczywistą.
Czy wydajność procentowa może przekraczać 100%?
Nie dla czystego, suchego produktu. Wynik powyżej 100% zwykle oznacza, że produkt nadal zawiera wodę lub rozpuszczalnik, jest zanieczyszczony albo że masa została źle zmierzona lub obliczona.
Jak znaleźć reagent ograniczający?
Oblicz, ile produktu mógłby dać każdy reagent osobno, używając stosunku molowego ze zbilansowanego równania. Ten, który da najmniej, kończy się pierwszy i jest reagentem ograniczającym; pozostałe są w nadmiarze.
Czy muszę używać gramów?
Wydajność rzeczywista i teoretyczna muszą być w tej samej jednostce, zwykle w gramach. Przy masach molowych w g/mol wpisz masy reagentów w gramach.
Czy możesz pokazać rozwiązany przykład?
Dla 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ z 5,00 g Al (26,98 g/mol) i 10,0 g Cl₂ (70,90 g/mol): 0,1853 mol Al mogłoby dać 0,1853 mol AlCl₃, ale 0,1410 mol Cl₂ daje tylko 0,0940 mol. Ograniczający jest Cl₂, wydajność teoretyczna wynosi 0,0940 × 133,33 = 12,54 g, a wydajność rzeczywista 10,5 g to 83,75%.
Przećwicz to sam
Ćwicz: Stechiometria
Kalkulator daje odpowiedź. Na egzaminie potrzebujesz metody: ćwicz ją na nowych zadaniach z podpowiedziami i rozwiązaniami.