Kalkulator masy molowej
Wpisz swoje wartości. Odpowiedź i pełne rozwiązanie aktualizują się w trakcie pisania.
Wynik
| Pierwiastek | Atomy | Masa atomowa (g/mol) | Masa (g/mol) | Procent masowy |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63,546 | 63,546 | 25,45% |
| S | 1 | 32,06 | 32,06 | 12,84% |
| O | 9 | 15,999 | 143,991 | 57,67% |
| H | 10 | 1,008 | 10,08 | 4,037% |
Standardowe masy atomowe (wartości konwencjonalne IUPAC). Książki, które je zaokrąglają (na przykład Cl = 35,5), mogą różnić się ostatnią cyfrą.
Oblicz masę molową dowolnego związku na podstawie jego wzoru chemicznego. Kalkulator rozpoznaje nawiasy okrągłe, kwadratowe i hydraty, liczy atomy każdego pierwiastka, mnoży je przez standardowe masy atomowe i sumuje. Podaje też procent masowy każdego pierwiastka, wodę krystalizacyjną hydratu, a po wpisaniu masy także liczbę moli i jednostek formulowych.
Rozwiązanie krok po kroku
Policz atomy każdego pierwiastka
Pomnóż przez masy atomowe i dodaj
Procent masowy każdego pierwiastka
Woda krystalizacyjna
Gramy na mole
Najważniejsze wzory
- Mole
- n = m/M
Jak obliczyć masę molową
- Policz atomy każdego pierwiastka w jednej jednostce formulowej. Indeks dolny po nawiasie mnoży wszystko, co jest w środku: Ca(OH)2 ma 1 Ca, 2 O i 2 H.
- W hydracie takim jak CuSO4·5H2O dodaj atomy części wodnej pomnożone przez jej współczynnik: 5 × (2 H + 1 O).
- Pomnóż liczbę atomów każdego pierwiastka przez jego masę atomową z układu okresowego, w g/mol.
- Dodaj wkłady wszystkich pierwiastków. Suma to masa molowa M w g/mol, liczbowo równa masie wzoru w u.
- Aby obliczyć procent masowy pierwiastka, podziel jego wkład przez masę molową i pomnóż przez 100%.
Pytania i odpowiedzi
Czym różni się masa molowa od masy cząsteczkowej?
Liczbowo są takie same. Masa molowa to masa jednego mola substancji w g/mol; masa cząsteczkowa (lub masa wzoru) to masa jednej cząsteczki lub jednostki formulowej w jednostkach masy atomowej, u. Woda ma M = 18,015 g/mol i masę cząsteczkową 18,015 u.
Jak zapisać wzór?
Używaj symboli pierwiastków z poprawnymi wielkimi literami: Co to kobalt, CO to tlenek węgla. Grupy zapisuj w nawiasach okrągłych lub kwadratowych, na przykład Al2(SO4)3 lub K3[Fe(CN)6], a hydraty z kropką lub gwiazdką: CuSO4·5H2O albo CuSO4*5H2O.
Jakich mas atomowych używa kalkulator?
Standardowych mas atomowych IUPAC, czyli wartości konwencjonalnych: H 1,008, C 12,011, N 14,007, O 15,999, Cl 35,45. Dla pierwiastków bez trwałych izotopów używa liczby masowej izotopu o najdłuższym czasie życia. Książki, które zaokrąglają, na przykład Cl = 35,5, mogą różnić się ostatnią cyfrą.
Jak zamienić gramy na mole?
Podziel masę przez masę molową: n = m/M. Dla 25 g CuSO4·5H2O n = 25/249,68 = 0,100 mol. Pomnóż przez liczbę Avogadra, 6,022 × 10²³, aby otrzymać liczbę jednostek formulowych.
Ile wynosi procent masowy wody w hydracie?
To masa cząsteczek wody w jednej jednostce formulowej podzielona przez masę molową hydratu. Dla CuSO4·5H2O jest to 5 × 18,015/249,68 = 36,1%. Ogrzewanie hydratu usuwa tę wodę, i tak w laboratorium mierzy się ten procent.
Przećwicz to sam
Ćwicz: Stechiometria
Kalkulator daje odpowiedź. Na egzaminie potrzebujesz metody: ćwicz ją na nowych zadaniach z podpowiedziami i rozwiązaniami.