Calculadora de fórmula empírica (e fórmula molecular)
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Resultado
| Elemento | Massa (g) | Mols | Razão | Número inteiro |
|---|---|---|---|---|
| C | 40 | 3,3303 | 1 | 1 |
| H | 6,7 | 6,6468 | 1,996 | 2 |
| O | 53,3 | 3,3315 | 1 | 1 |
Encontre a fórmula empírica de um composto a partir da sua composição percentual em massa ou das massas de cada elemento numa amostra. A calculadora converte as massas em mols, divide pela menor quantidade, reconhece razões como 1,5 ou 1,33 que devem ser multiplicadas para virar números inteiros e dá a fórmula empírica. Acrescente a massa molar para obter também a fórmula molecular.
Solução passo a passo
Suponha uma amostra de 100 g
Converta cada massa em mols
Divida pela menor quantidade
Arredonde para números inteiros
Fórmula empírica
Fórmula molecular
Fórmulas principais
- Mols
- n = m/M
- Razão molar
- use os coeficientes da equação balanceada
Como encontrar uma fórmula empírica
- Se a composição é dada em porcentagem, suponha uma amostra de 100 g, de modo que cada porcentagem vire uma massa em gramas.
- Converta cada massa em mols dividindo pela massa atômica do elemento.
- Divida todas as quantidades de mols pela menor delas para obter a razão molar.
- Se uma razão está perto de um número inteiro, arredonde-a. Se termina em cerca de ,5, ,33, ,25 ou ,2, multiplique antes todas as razões por 2, 3, 4 ou 5.
- Escreva a fórmula empírica com esses números inteiros como índices. Para a fórmula molecular, divida a massa molar pela massa da fórmula empírica e multiplique todos os índices pelo resultado.
Perguntas e respostas
Qual é a diferença entre fórmula empírica e fórmula molecular?
A fórmula empírica dá a menor razão inteira entre os átomos; a fórmula molecular dá o número real de átomos numa molécula. A glicose tem fórmula molecular C6H12O6 e fórmula empírica CH2O.
Por que não posso simplesmente arredondar 1,5 para 2?
Uma razão de 1,5 não é um erro de arredondamento, mas uma razão de 3 para 2. Arredondar daria o composto errado. Em vez disso, multiplique todas as razões por 2: 1 : 1,5 vira 2 : 3, como no Fe2O3.
E se as porcentagens não somarem 100%?
Em geral um elemento, normalmente o oxigênio, não foi medido diretamente. A sua porcentagem é 100% menos a soma das outras. Pequenos desvios de algumas décimas de por cento são apenas arredondamento dos dados.
Qual precisão os dados precisam ter?
Para índices pequenos, porcentagens em massa com uma casa decimal costumam bastar. Em compostos com muitos átomos, como moléculas orgânicas grandes, o arredondamento pode esconder a razão correta, e são necessários dados mais precisos ou a massa molar.
Pratique você mesmo
Pratique Estequiometria
Uma calculadora dá a resposta. Na prova você precisa do método: pratique-o com exercícios novos, dicas e soluções resolvidas.