Calculadora de rendimento percentual
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Resultado
Calcule o rendimento percentual de uma reação. Se você já conhece o rendimento teórico, digite-o junto com o rendimento real. Caso contrário, digite a massa e a massa molar de um ou dois reagentes e os coeficientes da equação balanceada: a calculadora encontra o reagente limitante, o rendimento teórico do produto, a quantidade de reagente em excesso que sobra e o rendimento percentual.
Solução passo a passo
Moles de cada reagente
Mols de produto a partir da razão molar
Rendimento teórico
Rendimento percentual
Fórmulas principais
- Mols
- n = m/M
- Razão molar
- use os coeficientes da equação balanceada
- Reagente limitante
- o que acaba primeiro
- Rendimento percentual
- real / teórico × 100%
Como calcular o rendimento percentual
- Balanceie a equação química e anote os coeficientes dos reagentes e do produto.
- Converta a massa de cada reagente em mols: n = m/M.
- Use a razão molar para encontrar quantos mols de produto cada reagente poderia formar. O reagente que forma menos produto é o reagente limitante.
- Rendimento teórico: multiplique esses mols de produto pela massa molar do produto.
- Rendimento percentual = rendimento real/rendimento teórico × 100%.
Perguntas e respostas
Qual é a diferença entre o rendimento real e o teórico?
O rendimento teórico é a massa de produto que a equação balanceada prevê quando o reagente limitante reage por completo. O rendimento real é o que você de fato recolhe. Perdas na transferência, na filtração e na purificação, reações secundárias e reações incompletas fazem o rendimento real ser menor.
O rendimento percentual pode passar de 100%?
Não para um produto puro e seco. Um resultado acima de 100% geralmente significa que o produto ainda contém água ou solvente, está contaminado, ou que uma massa foi medida ou calculada errado.
Como encontro o reagente limitante?
Calcule quanto produto cada reagente poderia formar sozinho, usando a razão molar da equação balanceada. O que forma menos produto acaba primeiro e é o reagente limitante; os outros estão em excesso.
Preciso usar gramas?
O rendimento real e o teórico devem estar na mesma unidade, geralmente gramas. Com massas molares em g/mol, digite as massas dos reagentes em gramas.
Você pode mostrar um exemplo resolvido?
Para 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ com 5,00 g de Al (26,98 g/mol) e 10,0 g de Cl₂ (70,90 g/mol): 0,1853 mol de Al poderia dar 0,1853 mol de AlCl₃, mas 0,1410 mol de Cl₂ dá apenas 0,0940 mol. O Cl₂ é o limitante, o rendimento teórico é 0,0940 × 133,33 = 12,54 g, e um rendimento real de 10,5 g é 83,75%.
Pratique você mesmo
Pratique Estequiometria
Uma calculadora dá a resposta. Na prova você precisa do método: pratique-o com exercícios novos, dicas e soluções resolvidas.