Calculadora de massa molar
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Resultado
| Elemento | Átomos | Massa atômica (g/mol) | Massa (g/mol) | Porcentagem em massa |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63,546 | 63,546 | 25,45% |
| S | 1 | 32,06 | 32,06 | 12,84% |
| O | 9 | 15,999 | 143,991 | 57,67% |
| H | 10 | 1,008 | 10,08 | 4,037% |
Massas atômicas padrão (valores convencionais da IUPAC). Livros que as arredondam (por exemplo Cl = 35,5) podem diferir no último algarismo.
Calcule a massa molar de qualquer composto a partir da sua fórmula química. A calculadora lê parênteses, colchetes e hidratos, conta os átomos de cada elemento, multiplica-os pelas massas atômicas padrão e soma tudo. Ela também fornece a porcentagem em massa de cada elemento, a água de cristalização de um hidrato e, se você digitar uma massa, o número de mols e de unidades de fórmula.
Solução passo a passo
Conte os átomos de cada elemento
Multiplique pelas massas atômicas e some
Porcentagem em massa de cada elemento
Água de cristalização
Gramas para mols
Fórmulas principais
- Mols
- n = m/M
Como calcular a massa molar
- Conte os átomos de cada elemento em uma unidade de fórmula. Um índice depois de um parêntese multiplica tudo o que está dentro dele: Ca(OH)2 tem 1 Ca, 2 O e 2 H.
- Para um hidrato como CuSO4·5H2O, some os átomos da parte da água, multiplicados pelo seu coeficiente: 5 × (2 H + 1 O).
- Multiplique o número de átomos de cada elemento pela sua massa atômica da tabela periódica, em g/mol.
- Some as contribuições de todos os elementos. A soma é a massa molar M em g/mol, numericamente igual à massa da fórmula em u.
- Para a porcentagem em massa de um elemento, divida a sua contribuição pela massa molar e multiplique por 100%.
Perguntas e respostas
Qual é a diferença entre massa molar e massa molecular?
Numericamente elas são iguais. A massa molar é a massa de um mol da substância em g/mol; a massa molecular (ou da fórmula) é a massa de uma molécula ou unidade de fórmula em unidades de massa atômica, u. A água tem M = 18,015 g/mol e massa molecular de 18,015 u.
Como escrevo a fórmula?
Use símbolos de elementos com as maiúsculas corretas: Co é cobalto, CO é monóxido de carbono. Use parênteses ou colchetes para grupos, por exemplo Al2(SO4)3 ou K3[Fe(CN)6], e um ponto ou um asterisco para hidratos: CuSO4·5H2O ou CuSO4*5H2O.
Quais massas atômicas a calculadora usa?
As massas atômicas padrão da IUPAC, valores convencionais: H 1,008; C 12,011; N 14,007; O 15,999; Cl 35,45. Para elementos sem isótopos estáveis ela usa o número de massa do isótopo de vida mais longa. Livros que arredondam, por exemplo Cl = 35,5, podem diferir no último algarismo.
Como converto gramas em mols?
Divida a massa pela massa molar: n = m/M. Para 25 g de CuSO4·5H2O, n = 25/249,68 = 0,100 mol. Multiplique pelo número de Avogadro, 6,022 × 10²³, para obter o número de unidades de fórmula.
Qual é a porcentagem em massa de água num hidrato?
A massa das moléculas de água em uma unidade de fórmula dividida pela massa molar do hidrato. Para CuSO4·5H2O é 5 × 18,015/249,68 = 36,1%. Aquecer o hidrato remove essa água, que é como a porcentagem é medida no laboratório.
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