Calculadora de estequiometria (de gramas para gramas e reagente limitante)

Insira seus valores. A resposta e a solução completa resolvida se atualizam enquanto você digita.

Resultado

Rendimento teórico26,58 g
Mols de produto0,476 mol
Reagente limitantereagente 2
Reagente em excessoreagente 1
Reagente em excesso que sobra11,99 g
M (reagente 1)159,7 g/mol
M (reagente 2)28,01 g/mol
M (produto)55,84 g/mol

Faça estequiometria de massa para massa a partir de uma equação balanceada. Digite cada substância como uma fórmula química, como Fe2O3, Ca(OH)2 ou CuSO4·5H2O, ou como uma massa molar, com o seu coeficiente. A calculadora determina as massas molares, os mols, o reagente limitante, o rendimento teórico do produto e o reagente em excesso, ou a massa do segundo reagente de que você precisa.

Solução passo a passo

Reação

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + …
Os coeficientes devem vir da equação balanceada.

Massas molares

M(Fe2O3) = 2·55,845 + 3·15,999 = 159,687 g/mol
M(CO) = 12,011 + 15,999 = 28,01 g/mol
M(Fe) = 55,845 g/mol

Mols e o reagente limitante

n1 = 50/159,687 = 0,3131 mol
produto: 0,3131·2/1 = 0,6262 mol
n2 = 20/28,01 = 0,714 mol
produto: 0,714·2/3 = 0,476 mol
Reagente limitante: reagente 2 (forma menos produto)
Reagente em excesso: reagente 1, 11,99 g sobrando

Rendimento teórico

m = n·M = 0,476·55,845 = 26,58 g

Fórmulas principais

Mols
n = m/M
Concentração
c = n/V
Razão molar
use os coeficientes da equação balanceada
Reagente limitante
o que acaba primeiro
Rendimento percentual
real / teórico × 100%

Como resolver um problema de estequiometria

  1. Balanceie a equação e anote os coeficientes.
  2. Calcule cada massa molar a partir das massas atômicas: para Ca(OH)2, 40,078 + 2 × (15,999 + 1,008) = 74,09 g/mol.
  3. Converta as massas dadas em mols: n = m/M.
  4. Use a razão molar da equação para encontrar os mols de produto que cada reagente poderia formar; a menor quantidade vem do reagente limitante.
  5. Converta os mols de produto de volta em gramas: m = n × M.

Perguntas e respostas

Como escrevo as fórmulas?

Use os símbolos dos elementos com as maiúsculas corretas, números depois de um elemento ou de um parêntese, e parênteses ou colchetes para grupos: Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6]. Escreva um hidrato com um ponto ou um asterisco: CuSO4·5H2O ou CuSO4*5H2O.

A calculadora balanceia a equação?

Não. Digite você mesmo os coeficientes da equação balanceada; a calculadora então os usa nas razões molares.

Quais massas atômicas são usadas?

Os pesos atômicos padrão (valores convencionais da IUPAC, por exemplo H 1,008, C 12,011, O 15,999, Cl 35,45). Livros que os arredondam, por exemplo Cl = 35,5, podem diferir no terceiro ou quarto algarismo significativo.

E se eu souber só um reagente?

Deixe o reagente 2 em branco para um simples cálculo de gramas para gramas, ou digite a fórmula dele sem massa para descobrir quanto dele é necessário para reagir por completo.

Pratique você mesmo

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