Molaridade e diluição: exercícios com soluções passo a passo

Também chamado: concentração molar · diluição de soluções · concentração em mol/L

Exercícios grátis de Molaridade e diluição com diagramas, dicas e soluções completas resolvidas. Valores novos a cada vez, em três níveis: molaridade e massa, diluição, mistura de soluções.

Exercício gratuitoFácil
200 mLc = 0,1 mol/L

Que massa m de NaOH (M = 40 g/mol) você precisa para preparar 200 mL de uma solução 0,1 mol/L?

V = 200 mLc = 0,1 mol/LM = 40 g/mol
g
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O que você pratica

  1. Fácilmolaridade e massa
  2. Médiadiluição
  3. Difícilmistura de soluções

Como resolver exercícios de Molaridade e diluição

  1. Converta massa em mols com n = m/M.
  2. Converta o volume para litros.
  3. Molaridade c = n/V em mol/L.
  4. Em uma diluição, o número de mols permanece o mesmo: c₁V₁ = c₂V₂.

Erros comuns

  • Deixar o volume em mL.
  • Dar a quantidade em mols em vez da concentração.
  • Confundir o volume da solução-estoque com o volume de água a adicionar.

Fórmulas principais

Molaridade
c = n/V (mol/L)
Mols
n = m/M
Diluição
c1V1 = c2V2
Mistura
c = (c1V1 + c2V2)/(V1 + V2)

Aprenda Molaridade e diluição do zero

Antes disso: Estequiometria

1O que é concentração

Uma solução é uma substância, o soluto, dissolvida em um líquido, o solvente. A água salgada é sal dissolvido em água.

Uma colher de açúcar em uma xícara deixa o gosto mais doce do que a mesma colher em um balde. O que importa é quanto soluto há por volume: a concentração.

Os químicos contam o soluto em mols, por isso usam a molaridade: o número de mols de soluto por litro de solução.

c = n / V (mol/L)

Uma solução de 1 mol/L contém 1 mol de soluto em cada litro. Meio litro dela contém 0,5 mol.

A unidade mol/L costuma ser escrita como M, então “0,5 M” significa 0,5 mol/L.

Autoavaliação Dissolvem-se 0,2 mol de glicose para fazer 0,5 L de solução. Qual é a molaridade?
  1. 0,1 mol/L
  2. 0,2 mol/L
  3. 0,4 mol/L
  4. 2,5 mol/L

Resposta: 0,4 mol/L. c = n/V = 0,2/0,5 = 0,4 mol/L. Multiplicar (0,1) ou dividir ao contrário (2,5) usa a fórmula errado, e 0,2 é a quantidade de matéria, não a concentração.

2Dos gramas à molaridade

No laboratório você pesa o soluto em gramas e mede o volume em mililitros. Duas conversões levam você a mol/L.

  • Gramas para mols com a massa molar: n = m / M.
  • Mililitros para litros: divida por 1000. Assim, 250 mL = 0,250 L.

Juntando tudo:

c = m / (M · V)

Você também pode fazer o caminho inverso: a massa necessária para uma solução é m = c · V · M.

Exemplo: 100 mL de uma solução de KCl de 0,5 mol/L (M = 74,55 g/mol) precisam de 0,5 · 0,100 · 74,55 = 3,73 g de KCl.

Autoavaliação Dissolvem-se 5,85 g de NaCl (M = 58,5 g/mol) para fazer 250 mL de solução. Qual é a molaridade?
  1. 0,0004 mol/L
  2. 0,1 mol/L
  3. 0,4 mol/L
  4. 25 mol/L

Resposta: 0,4 mol/L. n = 5,85/58,5 = 0,1 mol e V = 0,250 L, então c = 0,1/0,250 = 0,4 mol/L. 0,0004 mantém o volume em mL, e 0,1 é a quantidade em mols.

3Diluição e mistura

Para diluir uma solução você adiciona solvente. O volume aumenta, mas o número de mols de soluto permanece o mesmo.

c1​V1​+ H₂Oc2​V2​

Antes: n = c₁ · V₁. Depois: n = c₂ · V₂. Os mols são iguais, então:

c₁ · V₁ = c₂ · V₂

Aqui os dois volumes têm a mesma unidade, então você pode mantê-los em mL. A água a adicionar é V₂ − V₁.

Quando você mistura duas soluções da mesma substância, some os mols e divida pelo volume total:

c = (c₁V₁ + c₂V₂) / (V₁ + V₂)

O resultado fica sempre entre as duas concentrações, mais perto da que tem o maior volume.

Autoavaliação Misturam-se 100 mL de uma solução de 0,4 mol/L com 200 mL de uma solução de 0,6 mol/L da mesma substância. Qual é a concentração da mistura?
  1. 0,16 mol/L
  2. 0,5 mol/L
  3. 0,53 mol/L
  4. 1,0 mol/L

Resposta: 0,53 mol/L. Mols: 0,4 · 100 + 0,6 · 200 = 160 mmol em 300 mL, então 160/300 = 0,53 mol/L. 0,5 é a média simples, que ignora que há o dobro da segunda solução.

4O método passo a passo

  1. Anote o que é dado e o que é pedido, cada um com sua unidade.
  2. Para a molaridade a partir de uma massa: converta gramas em mols com n = m/M, e mL em L.
  3. Calcule c = n/V, ou m = c · V · M para a massa necessária.
  4. Para uma diluição: use c₁V₁ = c₂V₂ e resolva para a incógnita. A água a adicionar é V₂ − V₁.
  5. Para a mistura: some os mols das duas soluções e divida pelo volume total.
  6. Verifique se a resposta faz sentido: uma solução diluída é mais fraca que a solução estoque, uma mistura fica entre as suas partes.

5Um exemplo resolvido

Acompanhe cada passo. Tente prever o próximo antes de abri-lo.

Exemplo resolvido

Você precisa de 200 mL de uma solução de 0,25 mol/L e tem uma solução estoque de 2 mol/L. Que volume V₁ da solução estoque você precisa, e quanta água adiciona?

1

Liste os valores

Estoque: c₁ = 2 mol/L, V₁ é desconhecido. Desejado: c₂ = 0,25 mol/L e V₂ = 200 mL.

2

Escreva a regra da diluição

Os mols de soluto não mudam quando você adiciona água.

c₁ · V₁ = c₂ · V₂
3

Resolva para V₁

V₁ = c₂ · V₂ / c₁ = 0,25 · 200 / 2 = 25 mL

Os dois volumes estão em mL, então não é preciso converter.

4

Encontre a água

Vágua = V₂ − V₁ = 200 − 25 = 175 mL
c1​ = 2 MV1​ = 25 mL+ H₂Oc2​ = 0,25 MV2​ = 200 mL
5

Verifique a resposta

O estoque é 2 / 0,25 = 8 vezes mais forte, então deve ser diluído 8 vezes. 25 mL × 8 = 200 mL. Os números combinam.

Resposta

Tome V₁ = 25 mL de estoque e adicione 175 mL de água.

6Erros comuns

  • Deixar o volume em mL em c = n/V. A resposta sai 1000 vezes menor.
  • Dar o número de mols quando se pede a concentração.
  • Confundir o volume da solução estoque (V₁) com o volume de água a adicionar (V₂ − V₁).
  • Trocar c₁ e c₂, o que dá um volume de estoque maior que o volume final.
  • Fazer a média de duas concentrações ao misturar, em vez de somar os mols.
Autoavaliação Você precisa de 100 mL de solução de 0,4 mol/L a partir de um estoque de 1 mol/L. Quanta água você adiciona ao estoque?
  1. 100 mL
  2. 250 mL
  3. 40 mL
  4. 60 mL

Resposta: 60 mL. V₁ = 0,4 · 100 / 1 = 40 mL de estoque, então a água é 100 − 40 = 60 mL. 40 mL é o volume de estoque, não a água. 250 mL troca c₁ e c₂.

7Como são as questões de prova

  • Fácil: molaridade e massa. Encontre a molaridade a partir de uma massa e um volume, ou a massa necessária para uma solução.
  • Médio: diluição. Encontre o volume de solução estoque necessário, ou o volume de água a adicionar.
  • Difícil: mistura de soluções. Dois volumes da mesma substância em concentrações diferentes são misturados; encontre a nova concentração.

A massa molar é dada na questão. Suponha que os volumes se somam quando as soluções são misturadas.

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Exemplos resolvidos

Exemplo 1Fácil
5 g KMnO4​V = 1000 mL

5 g de KMnO4 (M = 158,03 g/mol) são dissolvidos em água para formar 1000 mL de solução. Calcule a molaridade c.

m = 5 gM = 158,03 g/molV = 1000 mL

Calcule c (mol/L)

Mostrar dicas
  1. Converta a massa em mols: n = m/M.
  2. Molaridade é mols por litro, então converta mL em L.
  3. n = 0,03164 mol.
Mostrar a resposta e a solução passo a passo

Molaridade: concentração c = n/V em mol/L, com n = m/M. Diluir acrescenta solvente, mas não soluto, então o número de mols permanece o mesmo: c₁·V₁ = c₂·V₂. Quando duas soluções do mesmo soluto são misturadas, os mols se somam, e os volumes também.

Quantidade de soluto

n = m/M = 5/158,03 = 0,03164 mol

Concentração

c = n/V = 0,03164/1 = 0,03164 mol/L

Resposta

c = 0,03164 mol/L
Exemplo 2Média
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Você precisa de 1000 mL de solução 0,5 mol/L e tem uma solução estoque 2 mol/L. Que volume V1 de solução estoque você precisa?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Calcule V1 (mL)

Mostrar dicas
  1. A diluição conserva o número de mols: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Isole V₁ = c₂·V₂/c₁. Você pode manter os volumes em mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Mostrar a resposta e a solução passo a passo

Molaridade: concentração c = n/V em mol/L, com n = m/M. Diluir acrescenta solvente, mas não soluto, então o número de mols permanece o mesmo: c₁·V₁ = c₂·V₂. Quando duas soluções do mesmo soluto são misturadas, os mols se somam, e os volumes também.

Volume de solução estoque

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Resposta

V1 = 250 mL
Exemplo 3Difícil
1,5 mol/L250 mL0,6 mol/L500 mLc = ?750 mL

250 mL de uma solução 1,5 mol/L são misturados com 500 mL de uma solução 0,6 mol/L da mesma substância. Calcule a concentração c da mistura (os volumes são aditivos).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 500 mL

Calcule c (mol/L)

Mostrar dicas
  1. Encontre os mols em cada solução: n = c·V.
  2. Some os mols e some os volumes.
  3. n = 375 + 300 mmol.
Mostrar a resposta e a solução passo a passo

Molaridade: concentração c = n/V em mol/L, com n = m/M. Diluir acrescenta solvente, mas não soluto, então o número de mols permanece o mesmo: c₁·V₁ = c₂·V₂. Quando duas soluções do mesmo soluto são misturadas, os mols se somam, e os volumes também.

Quantidade total

n = 1,5·250 + 0,6·500 = 675 mmol

Concentração da mistura

c = 675/750 = 0,9 mol/L

Resposta

c = 0,9 mol/L

Perguntas e respostas

Molaridade e diluição: o que é?

Uma solução é uma substância, o soluto, dissolvida em um líquido, o solvente. A água salgada é sal dissolvido em água.

Uma colher de açúcar em uma xícara deixa o gosto mais doce do que a mesma colher em um balde. O que importa é quanto soluto há por volume: a concentração.

Molaridade e diluição: como resolver os exercícios passo a passo?
  1. Converta massa em mols com n = m/M.
  2. Converta o volume para litros.
  3. Molaridade c = n/V em mol/L.
  4. Em uma diluição, o número de mols permanece o mesmo: c₁V₁ = c₂V₂.
Molaridade e diluição: quais são os erros mais comuns?
  • Deixar o volume em mL.
  • Dar a quantidade em mols em vez da concentração.
  • Confundir o volume da solução-estoque com o volume de água a adicionar.
Molaridade e diluição: o que se pratica?
  • Fácil: molaridade e massa
  • Média: diluição
  • Difícil: mistura de soluções

Cada exercício tem valores novos, então você aprende o método em vez de decorar uma resposta. Travou? Abra primeiro uma dica pequena, e a explicação completa só quando precisar.

Como a prática funciona

  • Cada exercício tem valores novos, então você aprende o método em vez de decorar uma resposta.
  • Travou? Abra primeiro uma dica pequena, e a explicação completa só quando precisar.
  • Seu progresso, seus erros e seus exercícios salvos ficam guardados, para você revisar antes da prova.

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