Química Geral: exercícios e questões de prova

Mols e estequiometria, ácidos e bases, gases e velocidades de reação: os cálculos que voltam em toda prova de química do primeiro ano.

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Pacote de revisão (PDF)Formulários, etapas dos métodos e exercícios com soluções completas, prontos para imprimir.

Tópicos desta disciplina

  1. Estequiometriade massa a massa · reagente limitante · rendimento percentualcálculos
  2. Molaridade e diluiçãomolaridade e massa · diluição · mistura de soluçõescálculos
  3. Lei dos gases ideaisP a partir de n, V, T · a partir da massa · mudança de estado ou massa específicacálculos
  4. Calorimetria e entalpiaaquecimento com q = m·c·ΔT · calorímetro · entalpia de formaçãocálculos
  5. Equilíbrio químicoKc a partir das concentrações · Tabela ICE · tabela ICE com equação do segundo graucálculos
  6. pH e tampõesácidos e bases fortes · ácidos fracos · tampõescálculos
  7. Cinética químicaprimeira ordem · conversão e segunda ordem · Arrheniuscálculos

Dicas de prova para Química Geral

  • Converta tudo para mols primeiro; a equação balanceada trabalha com mols, não com gramas.
  • Encontre o reagente limitante antes de calcular qualquer produto.
  • Para ácidos fracos, verifique se a aproximação de x pequeno é válida.

Exemplos resolvidos

EstequiometriaFácil
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Na reação 2Mg + O2 → 2MgO, que massa m de MgO se forma a partir de 12 g de Mg? Os outros reagentes estão em excesso.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

Calcule m (g)

Mostrar dicas
  1. Converta a massa dada em moles: n = m/M.
  2. Os coeficientes dão a razão molar: 2 mol de produto por cada 2 mol de reagente.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
Mostrar a resposta e a solução passo a passo

Estequiometria: uma equação acertada conta partículas, não gramas. Converta a massa em moles com n = m/M, use os coeficientes da equação como razão molar e volte à massa com m = n·M. Com dois reagentes, o reagente limitante é o que se esgota primeiro e fixa quanto produto se forma.

Moles de reagente

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

Razão molar

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

Massa de produto

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

Resposta

m = 19,89 g
Molaridade e diluiçãoMédia
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Você precisa de 1000 mL de solução 0,5 mol/L e tem uma solução estoque 2 mol/L. Que volume V1 de solução estoque você precisa?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Calcule V1 (mL)

Mostrar dicas
  1. A diluição conserva o número de mols: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Isole V₁ = c₂·V₂/c₁. Você pode manter os volumes em mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Mostrar a resposta e a solução passo a passo

Molaridade: concentração c = n/V em mol/L, com n = m/M. Diluir acrescenta solvente, mas não soluto, então o número de mols permanece o mesmo: c₁·V₁ = c₂·V₂. Quando duas soluções do mesmo soluto são misturadas, os mols se somam, e os volumes também.

Volume de solução estoque

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Resposta

V1 = 250 mL

Como a prática funciona

  • “Praticar esta disciplina” mistura exercícios de todos os seus tópicos, como numa prova de verdade.
  • Cada exercício tem valores novos, então você aprende o método em vez de decorar uma resposta.
  • Travou? Abra primeiro uma dica pequena, e a explicação completa só quando precisar.
  • Os exames simulados são cronometrados e não têm dicas; no final você recebe sua nota e uma revisão completa.

Calculadoras para esta disciplina

Calculadora da lei dos gases ideaisCalculadora de molaridadeCalculadora de diluição (C1V1 = C2V2)Calculadora de pHCalculadora de calor específico (q = mcΔT)Calculadora de tampão de Henderson–HasselbalchCalculadora de rendimento percentualCalculadora de estequiometria (de gramas para gramas e reagente limitante)Calculadora de massa molarCalculadora da lei geral dos gases (Boyle, Charles e Gay-Lussac)Calculadora de fórmula empírica (e fórmula molecular)

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