Chimie générale : exercices et sujets d’examen

Moles et stœchiométrie, acides et bases, gaz et vitesses de réaction : les calculs qui reviennent à chaque examen de chimie de première année.

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Pack de révision (PDF)Formulaires, étapes de méthode et exercices avec corrigés complets, prêts à imprimer.

Thèmes de ce cours

  1. Stœchiométriede la masse à la masse · réactif limitant · rendementcalculs
  2. Molarité et dilutionmolarité et masse · dilution · mélange de solutionscalculs
  3. Loi des gaz parfaitsP à partir de n, V, T · à partir de la masse · changement d’état ou masse volumiquecalculs
  4. Calorimétrie et enthalpiechauffage avec q = m·c·ΔT · calorimètre · enthalpie de formationcalculs
  5. Équilibre chimiqueKc à partir des concentrations · Tableau ICE · tableau ICE avec une équation du second degrécalculs
  6. pH et tamponsacides et bases forts · acides faibles · tamponscalculs
  7. Cinétique chimiqueordre 1 · conversion et ordre 2 · Arrheniuscalculs

Conseils pour l’examen de Chimie générale

  • Convertissez d’abord tout en moles ; l’équation équilibrée fonctionne en moles, pas en grammes.
  • Trouvez le réactif limitant avant de calculer la quantité d’un produit.
  • Pour les acides faibles, vérifiez si l’approximation de x petit est valable.

Exemples corrigés

StœchiométrieFacile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Pour la réaction 2Mg + O2 → 2MgO, quelle masse m de MgO se forme à partir de 12 g de Mg ? Les autres réactifs sont en excès.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

Calculer m (g)

Afficher les indices
  1. Convertis la masse donnée en moles : n = m/M.
  2. Les coefficients donnent le rapport molaire : 2 mol de produit pour 2 mol de réactif.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
Afficher la réponse et la solution pas à pas

Stœchiométrie : une équation équilibrée compte des particules, pas des grammes. Convertis la masse en moles avec n = m/M, utilise les coefficients de l'équation comme rapport molaire, puis reviens à la masse avec m = n·M. Avec deux réactifs, le réactif limitant est celui qui s'épuise en premier et fixe la quantité de produit formé.

Moles de réactif

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

Rapport molaire

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

Masse de produit

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

Réponse

m = 19,89 g
Molarité et dilutionMoyen
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Il vous faut 1000 mL de solution à 0,5 mol/L et vous disposez d’une solution mère à 2 mol/L. Quel volume V1 de solution mère vous faut-il ?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Calculer V1 (mL)

Afficher les indices
  1. La dilution conserve le nombre de moles : c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Isolez V₁ = c₂·V₂/c₁. Vous pouvez garder les volumes en mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Afficher la réponse et la solution pas à pas

Molarité : concentration c = n/V en mol/L, avec n = m/M. Diluer ajoute du solvant mais pas de soluté, donc le nombre de moles ne change pas : c₁·V₁ = c₂·V₂. Quand on mélange deux solutions du même soluté, les moles s’additionnent, et les volumes aussi.

Volume de solution mère

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Réponse

V1 = 250 mL

Comment fonctionne l’entraînement

  • « S’entraîner sur ce cours » mélange des exercices de tous ses thèmes, comme un vrai examen.
  • Chaque exercice a de nouvelles valeurs : vous apprenez la méthode, pas une réponse.
  • Bloqué ? Ouvrez d’abord un petit indice, et l’explication complète seulement si vous en avez besoin.
  • Les examens blancs sont chronométrés et sans indices ; vous obtenez votre score et une correction complète à la fin.

Calculatrices pour ce cours

Calculatrice de la loi des gaz parfaitsCalculatrice de concentration molaireCalculatrice de dilution (C1V1 = C2V2)Calculatrice de pHCalculatrice de capacité thermique massique (q = mcΔT)Calculatrice de solution tampon de Henderson–HasselbalchCalculatrice de rendement en pourcentageCalculatrice de stœchiométrie (grammes en grammes et réactif limitant)Calculatrice de masse molaireCalculatrice de loi des gaz combinée (Boyle, Charles et Gay-Lussac)Calculatrice de formule empirique (et de formule moléculaire)

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