Chimica generale: esercizi e domande d’esame

Moli e stechiometria, acidi e basi, gas e velocità di reazione: i calcoli che tornano in ogni esame di chimica del primo anno.

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Argomenti di questo corso

  1. Stechiometriada massa a massa · reagente limitante · resa percentualecalcoli
  2. Molarità e diluizionemolarità e massa · diluizione · miscelazione di soluzionicalcoli
  3. Legge dei gas idealiP da n, V, T · dalla massa · cambiamento di stato o densitàcalcoli
  4. Calorimetria ed entalpiariscaldamento con q = m·c·ΔT · calorimetro · entalpia di formazionecalcoli
  5. Equilibrio chimicoKc dalle concentrazioni · Tabella ICE · tabella ICE con equazione di secondo gradocalcoli
  6. pH e tamponiacidi e basi forti · acidi deboli · tamponicalcoli
  7. Cinetica chimicaprimo ordine · conversione e secondo ordine · Arrheniuscalcoli

Consigli per l’esame di Chimica generale

  • Converti prima tutto in moli; l’equazione bilanciata funziona in moli, non in grammi.
  • Trova il reagente limitante prima di calcolare qualsiasi prodotto.
  • Per gli acidi deboli, controlla se l’approssimazione di x piccolo è valida.

Esempi svolti

StechiometriaFacile
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Nella reazione 2Mg + O2 → 2MgO, quale massa m di MgO si forma da 12 g di Mg? Gli altri reagenti sono in eccesso.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

Calcola m (g)

Mostra i suggerimenti
  1. Converti la massa data in moli: n = m/M.
  2. I coefficienti danno il rapporto molare: 2 mol di prodotto ogni 2 mol di reagente.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
Mostra la risposta e la soluzione passo passo

Stechiometria: un'equazione bilanciata conta particelle, non grammi. Converti la massa in moli con n = m/M, usa i coefficienti dell'equazione come rapporto molare, poi torna alla massa con m = n·M. Con due reagenti, il reagente limitante è quello che si esaurisce per primo e fissa quanto prodotto si forma.

Moli di reagente

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

Rapporto molare

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

Massa di prodotto

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

Risposta

m = 19,89 g
Molarità e diluizioneMedia
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Ti servono 1000 mL di soluzione 0,5 mol/L e hai una soluzione madre 2 mol/L. Quale volume V1 di soluzione madre ti serve?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Calcola V1 (mL)

Mostra i suggerimenti
  1. La diluizione conserva il numero di moli: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Ricava V₁ = c₂·V₂/c₁. Puoi lasciare i volumi in mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Mostra la risposta e la soluzione passo passo

Molarità: concentrazione c = n/V in mol/L, con n = m/M. Diluendo si aggiunge solvente ma non soluto, quindi il numero di moli resta lo stesso: c₁·V₁ = c₂·V₂. Quando si mescolano due soluzioni dello stesso soluto, le moli si sommano e così anche i volumi.

Volume di soluzione madre

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Risposta

V1 = 250 mL

Come funziona l’esercitazione

  • “Esercitati su questo corso” mescola esercizi di tutti i suoi argomenti, come in un vero esame.
  • Ogni esercizio ha valori nuovi, così impari il metodo invece di una risposta.
  • Bloccato? Apri prima un piccolo suggerimento e la spiegazione completa solo quando ti serve.
  • Le simulazioni d’esame sono a tempo e senza suggerimenti; alla fine ricevi il punteggio e una revisione completa.

Calcolatrici per questo corso

Calcolatrice della legge dei gas idealiCalcolatrice della molaritàCalcolatrice della diluizione (C1V1 = C2V2)Calcolatrice del pHCalcolatrice del calore specifico (q = mcΔT)Calcolatore della soluzione tampone di Henderson–HasselbalchCalcolatore della resa percentualeCalcolatore stechiometrico (da grammi a grammi e reagente limitante)Calcolatrice di massa molareCalcolatrice della legge dei gas combinata (Boyle, Charles e Gay-Lussac)Calcolatrice della formula empirica (e della formula molecolare)

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