Общая химия: тренировочные задачи и экзаменационные вопросы

Моли и стехиометрия, кислоты и основания, газы и скорости реакций: расчёты, которые встречаются на каждом экзамене по химии первого курса.

Занимайтесь по этому курсу бесплатноЗаниматься по этому курсуПройти пробный экзаменБесплатных задач каждый день: 5. Без карты.

Шпаргалка-пакет (PDF)Листы формул, шаги методов и тренировочные задачи с полными решениями, готовые к печати.

Темы этого курса

  1. Стехиометрияот массы к массе · лимитирующий реагент · выход в процентахрасчёты
  2. Молярная концентрация и разбавлениемолярная концентрация и масса · разбавление · смешивание раствороврасчёты
  3. Уравнение состояния идеального газаP по n, V, T · по массе · изменение состояния или плотностьрасчёты
  4. Калориметрия и энтальпиянагревание: q = m·c·ΔT · калориметр · энтальпия образованиярасчёты
  5. Химическое равновесиеKc по концентрациям · Таблица ICE · таблица ICE с квадратным уравнениемрасчёты
  6. pH и буферысильные кислоты и основания · слабые кислоты · буферырасчёты
  7. Химическая кинетикапервый порядок · превращение и второй порядок · Аррениусрасчёты

Советы к экзамену: Общая химия

  • Сначала переведите всё в моли; уравнение реакции работает в молях, а не в граммах.
  • Найдите лимитирующий реагент, прежде чем рассчитывать любой продукт.
  • Для слабых кислот проверьте, выполняется ли приближение малого x.

Разобранные примеры

СтехиометрияЛёгкая
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Для реакции 2Mg + O2 → 2MgO: какая масса m вещества MgO образуется из 12 g Mg? Считайте, что остальные реагенты в избытке.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

Найти: m (g)

Показать подсказки
  1. Переведите данную массу в моли: n = m/M.
  2. Коэффициенты дают мольное соотношение: 2 mol продукта на каждые 2 mol реагента.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
Показать ответ и пошаговое решение

Стехиометрия: уравненное уравнение считает частицы, а не граммы. Переведите массу в моли по n = m/M, используйте коэффициенты уравнения как мольное соотношение, затем вернитесь к массе: m = n·M. Если реагентов два, лимитирующий реагент — тот, что заканчивается первым и определяет количество продукта.

Количество вещества реагента

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

Мольное соотношение

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

Масса продукта

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

Ответ

m = 19,89 g
Молярная концентрация и разбавлениеСредняя
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Нужно 1000 mL раствора с концентрацией 0,5 mol/L, а в наличии есть исходный раствор с концентрацией 2 mol/L. Какой объём V1 исходного раствора нужен?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Найти: V1 (mL)

Показать подсказки
  1. При разбавлении количество вещества сохраняется: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Выразите V₁ = c₂·V₂/c₁. Объёмы можно оставить в mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Показать ответ и пошаговое решение

Молярная концентрация: концентрация c = n/V в mol/L, где n = m/M. При разбавлении добавляют растворитель, но не растворённое вещество, поэтому количество вещества не меняется: c₁·V₁ = c₂·V₂. При смешивании двух растворов одного и того же вещества количества вещества складываются, как и объёмы.

Объём исходного раствора

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Ответ

V1 = 250 mL

Как проходят занятия

  • «Заниматься по этому курсу» смешивает задачи из всех его тем, как на настоящем экзамене.
  • В каждой задаче новые значения, поэтому вы учите метод, а не ответ.
  • Застряли? Сначала откройте небольшую подсказку, а полное объяснение — только когда оно понадобится.
  • Пробные экзамены ограничены по времени и идут без подсказок, а в конце вы получаете результат и полный разбор.

Калькуляторы для этого курса

Калькулятор уравнения состояния идеального газаКалькулятор молярной концентрацииКалькулятор разбавления (C1V1 = C2V2)Калькулятор pHКалькулятор удельной теплоёмкости (q = mcΔT)Калькулятор буферного раствора по Хендерсону–ХассельбальхуКалькулятор процентного выходаКалькулятор стехиометрии (граммы в граммы и лимитирующий реагент)Калькулятор молярной массыКалькулятор объединённого газового закона (Бойль, Шарль и Гей-Люссак)Калькулятор эмпирической формулы (и молекулярной формулы)

Похожие курсы

Подготовка к экзамену FE ChemicalМатериальные и энергетические балансыХимические реакторыТермодинамика 1Физика для инженеровБиология: генетика и клеточная биология
Занимайтесь по этому курсу бесплатноЗаниматься по этому курсуПройти пробный экзаменБесплатных задач каждый день: 5. Без карты.