الكيمياء العامة: مسائل تدريبية وأسئلة امتحانات

المولات والحسابات الكيميائية، والأحماض والقواعد، والغازات وسرعات التفاعل: الحسابات التي تعود في كل امتحان كيمياء للسنة الأولى.

تدرّب على هذا المقرّر مجانًاتدرّب على هذا المقرّرخُض امتحانًا تجريبيًا5 مسائل مجانية كل يوم. لا حاجة إلى بطاقة.

حزمة المراجعة المكثفة (PDF)أوراق قوانين وخطوات الحل ومسائل تدريبية بحلولها الكاملة، جاهزة للطباعة.

مواضيع هذا المقرّر

  1. الحسابات الكيميائيةمن كتلة إلى كتلة · المتفاعل المحدِّد · المردود المئويحسابات
  2. المولارية والتخفيفالمولارية والكتلة · التخفيف · خلط المحاليلحسابات
  3. قانون الغاز المثاليP من n و V و T · من الكتلة · تغيّر الحالة أو الكثافةحسابات
  4. قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبيالتسخين بـ q = m·c·ΔT · المسعر · إنثالبي التكوينحسابات
  5. الاتزان الكيميائيKc من التراكيز · جدول ICE · جدول ICE مع معادلة تربيعيةحسابات
  6. pH والمحاليل المنظمةالأحماض والقواعد القوية · الأحماض الضعيفة · المحاليل المنظمةحسابات
  7. حركية التفاعلاتالرتبة الأولى · التحوّل والرتبة الثانية · أرينيوسحسابات

نصائح امتحان الكيمياء العامة

  • حوّل كل شيء إلى مولات أولًا؛ المعادلة الموزونة تعمل بالمولات لا بالغرامات.
  • حدّد المادة المحدِّدة للتفاعل قبل أن تحسب أي ناتج.
  • في الأحماض الضعيفة، تحقّق من صحة تقريب x الصغيرة.

أمثلة محلولة

الحسابات الكيميائيةسهلة
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

في التفاعل 2Mg + O2 → 2MgO، ما كتلة m من MgO الناتجة من 12 g من Mg؟ افترض أن المتفاعلات الأخرى بكميات زائدة.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

المطلوب: m (g)

أظهر التلميحات
  1. حوّل الكتلة المعطاة إلى مولات: n = m/M.
  2. تعطي المعاملات النسبة المولية: 2 mol من الناتج لكل 2 mol من المتفاعل.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
أظهر الإجابة والحل خطوة بخطوة

الحسابات الكيميائية: المعادلة الموزونة تعدّ الجسيمات لا الغرامات. حوّل الكتلة إلى مولات بـ n = m/M، واستخدم معاملات المعادلة كنسبة مولية، ثم حوّل مجددًا بـ m = n·M. مع متفاعلين، المتفاعل المحدِّد هو الذي ينفد أولًا ويحدد كمية الناتج.

مولات المتفاعل

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

النسبة المولية

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

كتلة الناتج

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

الإجابة

m = 19,89 g
المولارية والتخفيفمتوسطة
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

تحتاج إلى 1000 mL من محلول تركيزه 0,5 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 2 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

المطلوب: V1 (mL)

أظهر التلميحات
  1. يحافظ التخفيف على عدد المولات: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. احسب V₁ = c₂·V₂/c₁. يمكنك إبقاء الحجوم بالـ mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
أظهر الإجابة والحل خطوة بخطوة

المولارية: التركيز c = n/V بوحدة mol/L، حيث n = m/M. يضيف التخفيف مذيبًا لا مذابًا، لذا يبقى عدد المولات ثابتًا: c₁·V₁ = c₂·V₂. وعند خلط محلولين للمذاب نفسه تُجمع المولات وتُجمع الحجوم أيضًا.

حجم المحلول الأصلي

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

الإجابة

V1 = 250 mL

كيف يعمل التدريب

  • يمزج «تدرّب على هذا المقرّر» مسائل من كل مواضيعه، كما في امتحان حقيقي.
  • لكل مسألة قيم جديدة، فتتعلّم الطريقة بدلًا من حفظ إجابة.
  • هل علِقت؟ افتح تلميحًا صغيرًا أولًا، والشرح الكامل فقط عندما تحتاج إليه.
  • الامتحانات التجريبية محدّدة بوقت ومن دون تلميحات، وتحصل في النهاية على درجتك ومراجعة كاملة.

آلات حاسبة لهذا المقرّر

حاسبة قانون الغاز المثاليحاسبة المولاريةحاسبة التخفيف (C1V1 = C2V2)حاسبة pHحاسبة الحرارة النوعية (q = mcΔT)حاسبة المحلول المنظِّم هندرسون–هاسلباخحاسبة نسبة المردود المئويةحاسبة الكيمياء الحسابية (من غرام إلى غرام والمتفاعل المحدِّد)حاسبة الكتلة الموليةحاسبة قانون الغاز المركّب (بويل وشارل وغاي-لوساك)حاسبة الصيغة الأولية (والصيغة الجزيئية)

مقرّرات ذات صلة

التدريب لاختبار FE للهندسة الكيميائيةموازنات المادة والطاقةهندسة التفاعلات الكيميائيةالديناميكا الحرارية 1الفيزياء للمهندسينالأحياء: علم الوراثة وبيولوجيا الخلية
تدرّب على هذا المقرّر مجانًاتدرّب على هذا المقرّرخُض امتحانًا تجريبيًا5 مسائل مجانية كل يوم. لا حاجة إلى بطاقة.