Bendroji chemija: uždaviniai ir egzamino klausimai

Moliai ir stechiometrija, rūgštys ir bazės, dujos ir reakcijų greičiai: skaičiavimai, kurie kartojasi kiekviename pirmo kurso chemijos egzamine.

Praktikuokitės šiame kurse nemokamaiPraktikuotis šiame kurseLaikyti bandomąjį egzaminąKasdien nemokamų uždavinių: 5. Kortelės nereikia.

Pasiruošimo paketas (PDF)Formulių lapai, metodų žingsniai ir uždaviniai su pilnais sprendimais, paruošti spausdinti.

Šio kurso temos

  1. Stechiometrijanuo masės iki masės · ribojantysis reagentas · išeiga procentaisskaičiavimai
  2. Molinė koncentracija ir skiedimasmolinė koncentracija ir masė · skiedimas · tirpalų maišymasskaičiavimai
  3. Idealiųjų dujų dėsnisP iš n, V, T · iš masės · būsenos pokytis arba tankisskaičiavimai
  4. Kalorimetrija ir entalpijašildymas: q = m·c·ΔT · kalorimetras · susidarymo entalpijaskaičiavimai
  5. Cheminė pusiausvyraKc iš koncentracijų · ICE lentelė · ICE lentelė su kvadratine lygtimiskaičiavimai
  6. pH ir buferiaistiprios rūgštys ir bazės · silpnos rūgštys · buferiaiskaičiavimai
  7. Reakcijų kinetikapirma eilė · konversija ir antra eilė · Arenijusskaičiavimai

Egzamino patarimai: Bendroji chemija

  • Pirmiausia viską perskaičiuokite į molius; išlyginta reakcijos lygtis galioja moliams, o ne gramams.
  • Prieš skaičiuodami bet kurį produktą, raskite ribojantįjį reagentą.
  • Silpnųjų rūgščių atveju patikrinkite, ar galioja mažojo x aproksimacija.

Išspręsti pavyzdžiai

StechiometrijaLengvas
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Reakcijoje 2Mg + O2 → 2MgO, kokia MgO masė m susidaro iš 12 g Mg? Laikykite, kad kitų reagentų yra perteklius.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

Raskite m (g)

Rodyti užuominas
  1. Duotą masę paverskite moliais: n = m/M.
  2. Koeficientai duoda molių santykį: 2 mol produkto kiekvienam 2 mol reagento.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
Rodyti atsakymą ir sprendimą žingsnis po žingsnio

Stechiometrija: išlyginta lygtis skaičiuoja daleles, ne gramus. Masę paverskite moliais pagal n = m/M, lygties koeficientus naudokite kaip molių santykį, tada grįžkite prie masės pagal m = n·M. Kai yra du reagentai, ribojantysis reagentas yra tas, kuris sunaudojamas pirmas ir lemia susidarančio produkto kiekį.

Reagento moliai

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

Molių santykis

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

Produkto masė

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

Atsakymas

m = 19,89 g
Molinė koncentracija ir skiedimasVidutinis
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Reikia 1000 mL 0,5 mol/L tirpalo, o turite 2 mol/L pradinį tirpalą. Kokio tūrio V1 pradinio tirpalo reikia?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Raskite V1 (mL)

Rodyti užuominas
  1. Skiedžiant molių skaičius išlieka: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Išreikškite V₁ = c₂·V₂/c₁. Tūrius galima palikti mL.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Rodyti atsakymą ir sprendimą žingsnis po žingsnio

Molinė koncentracija: koncentracija c = n/V, išreikšta mol/L, kur n = m/M. Skiedžiant pridedama tirpiklio, bet ne ištirpusios medžiagos, todėl molių skaičius nekinta: c₁·V₁ = c₂·V₂. Sumaišius du tos pačios medžiagos tirpalus, moliai sudedami, kaip ir tūriai.

Pradinio tirpalo tūris

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Atsakymas

V1 = 250 mL

Kaip vyksta praktika

  • „Praktikuotis šiame kurse“ maišo uždavinius iš visų kurso temų, kaip tikrame egzamine.
  • Kiekviename uždavinyje naujos reikšmės, todėl išmokstate metodą, o ne atsakymą.
  • Strigote? Pirmiausia atverkite nedidelę užuominą, o visą paaiškinimą – tik kai jo prireiks.
  • Bandomieji egzaminai yra riboto laiko ir be užuominų, o pabaigoje gaunate rezultatą ir išsamią peržiūrą.

Šio kurso skaičiuoklės

Idealiųjų dujų dėsnio skaičiuoklėMolinės koncentracijos skaičiuoklėSkiedimo skaičiuoklė (C1V1 = C2V2)pH skaičiuoklėSavitosios šilumos skaičiuoklė (q = mcΔT)Hendersono ir Hasselbalcho buferio skaičiuoklėProcentinės išeigos skaičiuoklėStechiometrijos skaičiuoklė (gramai į gramus ir ribojamasis reagentas)Molinės masės skaičiuoklėJungtinio dujų dėsnio skaičiuoklė (Boilis, Šarlis ir Gėjus-Liusakas)Empirinės formulės skaičiuoklė (ir molekulinės formulės)

Susiję kursai

FE Chemical egzamino praktikaMedžiagų ir energijos balansaiCheminių reaktorių inžinerijaTermodinamika 1Fizika inžinieriamsBiologija: genetika ir ląstelės biologija
Praktikuokitės šiame kurse nemokamaiPraktikuotis šiame kurseLaikyti bandomąjį egzaminąKasdien nemokamų uždavinių: 5. Kortelės nereikia.