Allgemeine Chemie: Übungsaufgaben und Prüfungsfragen

Stoffmengen und Stöchiometrie, Säuren und Basen, Gase und Reaktionsgeschwindigkeiten: die Rechnungen, die in jeder Chemieklausur im ersten Studienjahr wiederkommen.

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Lernpaket (PDF)Formelsammlungen, Lösungsschritte und Übungsaufgaben mit vollständigen Lösungen, druckfertig.

Themen in diesem Kurs

  1. StöchiometrieMasse zu Masse · limitierender Reaktant · prozentuale AusbeuteRechenaufgaben
  2. Molarität & VerdünnungMolarität und Masse · Verdünnung · Mischen von LösungenRechenaufgaben
  3. Ideales GasgesetzP aus n, V, T · aus der Masse · Zustandsänderung oder DichteRechenaufgaben
  4. Kalorimetrie & EnthalpieErwärmen mit q = m·c·ΔT · Kalorimeter · BildungsenthalpieRechenaufgaben
  5. Chemisches GleichgewichtKc aus Konzentrationen · ICE-Tabelle · ICE-Tabelle mit quadratischer GleichungRechenaufgaben
  6. pH-Wert & Pufferstarke Säuren und Basen · schwache Säuren · PufferRechenaufgaben
  7. Reaktionskinetikerste Ordnung · Umsatz und zweite Ordnung · ArrheniusRechenaufgaben

Prüfungstipps für Allgemeine Chemie

  • Rechne zuerst alles in Mol um; die Reaktionsgleichung gilt in Mol, nicht in Gramm.
  • Bestimme den limitierenden Reaktanten, bevor du ein Produkt berechnest.
  • Prüfe bei schwachen Säuren, ob die Näherung für kleines x zulässig ist.

Beispielaufgaben

StöchiometrieLeicht
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Welche Masse m an MgO entsteht bei der Reaktion 2Mg + O2 → 2MgO aus 12 g Mg? Die übrigen Edukte liegen im Überschuss vor.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

Gesucht: m (g)

Tipps anzeigen
  1. Rechne die gegebene Masse in Stoffmenge um: n = m/M.
  2. Die Koeffizienten geben das Stoffmengenverhältnis an: 2 mol Produkt je 2 mol Edukt.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
Antwort und Schritt-für-Schritt-Lösung anzeigen

Stöchiometrie: Eine ausgeglichene Gleichung zählt Teilchen, nicht Gramm. Rechne Masse mit n = m/M in Stoffmenge um, nimm die Koeffizienten der Gleichung als Stoffmengenverhältnis und rechne mit m = n·M zurück. Bei zwei Edukten ist der limitierende Reaktant der, der zuerst verbraucht ist und die Produktmenge bestimmt.

Stoffmenge des Edukts

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

Stoffmengenverhältnis

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

Masse des Produkts

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

Antwort

m = 19,89 g
Molarität & VerdünnungMittel
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Du brauchst 1000 mL einer Lösung mit 0,5 mol/L und hast eine Stammlösung mit 2 mol/L. Welches Volumen V1 der Stammlösung brauchst du?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Gesucht: V1 (mL)

Tipps anzeigen
  1. Beim Verdünnen bleibt die Stoffmenge gleich: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Löse nach V₁ = c₂·V₂/c₁ auf. Die Volumina kannst du in mL lassen.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Antwort und Schritt-für-Schritt-Lösung anzeigen

Molarität: Konzentration c = n/V in mol/L, mit n = m/M. Beim Verdünnen kommt Lösungsmittel hinzu, aber kein gelöster Stoff, daher bleibt die Stoffmenge gleich: c₁·V₁ = c₂·V₂. Mischt man zwei Lösungen desselben Stoffes, addieren sich die Stoffmengen und ebenso die Volumina.

Volumen der Stammlösung

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Antwort

V1 = 250 mL

So funktioniert das Üben

  • „Diesen Kurs üben“ mischt Aufgaben aus allen Themen des Kurses, wie in einer echten Prüfung.
  • Jede Aufgabe hat neue Werte, so lernst du den Lösungsweg statt einer Antwort.
  • Du hängst fest? Öffne zuerst einen kleinen Tipp und die vollständige Erklärung erst, wenn du sie brauchst.
  • Probeklausuren haben ein Zeitlimit und keine Tipps, und am Ende bekommst du deine Punktzahl und eine vollständige Auswertung.

Rechner für diesen Kurs

Rechner für das ideale GasgesetzRechner für die StoffmengenkonzentrationVerdünnungsrechner (C1V1 = C2V2)pH-RechnerRechner für die spezifische Wärmekapazität (q = mcΔT)Henderson-Hasselbalch-PufferrechnerAusbeute-Rechner (prozentuale Ausbeute)Stöchiometrie-Rechner (Gramm in Gramm und limitierendes Edukt)Rechner für die molare MasseRechner für das kombinierte Gasgesetz (Boyle, Charles und Gay-Lussac)Rechner für die Verhältnisformel (und Molekülformel)

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