नर्सिंग प्रवेश परीक्षाओं के लिए रसायन विज्ञान शुरू से सीखें
1परमाणु, आयन और समस्थानिक
परमाणु में प्रोटॉन (+) और न्यूट्रॉन (कोई आवेश नहीं) का केंद्रक होता है, जिसके चारों ओर लगभग द्रव्यमानहीन इलेक्ट्रॉन (−) होते हैं।
- परमाणु क्रमांक = प्रोटॉनों की संख्या। यह तत्व की पहचान कराता है।
- द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।
- उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉन उतने ही होते हैं जितने प्रोटॉन।
- समस्थानिकों में प्रोटॉन समान पर न्यूट्रॉन अलग होते हैं (कार्बन-12, कार्बन-14)।
- आयनों ने इलेक्ट्रॉन पाए होते हैं (ऋणायन, Cl⁻) या खोए होते हैं (धनायन, Na⁺)।
न्यूट्रॉन = द्रव्यमान संख्या − परमाणु क्रमांक
स्व-जाँच एक परमाणु में 17 प्रोटॉन हैं और द्रव्यमान संख्या 35 है। उसमें कितने न्यूट्रॉन हैं?
- 17
- 18
- 35
- 52
उत्तर: 18. न्यूट्रॉन = 35 − 17 = 18। संख्याओं को जोड़ना (52) या प्रोटॉनों की गिनती दोहराना (17) आम चूकें हैं।
2आवर्त सारणी और आबंधन
तत्व परमाणु क्रमांक के क्रम में हैं। समूह (स्तंभ) में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या और मिलते-जुलते गुण होते हैं; आवर्त पंक्तियाँ हैं। समूह 1 = क्षार धातुएँ, समूह 17 = हैलोजन, समूह 18 = उत्कृष्ट गैसें (पूर्ण कोश, अभिक्रियाहीन)।
धातुएँ बाईं ओर हैं: चमकदार, चालक, वे इलेक्ट्रॉन खोती हैं। अधातुएँ दाईं ओर हैं और इलेक्ट्रॉन पाती या साझा करती हैं। एक आवर्त में परमाणु छोटे और अधिक विद्युतऋणात्मक होते जाते हैं; फ़्लोरीन सबसे अधिक विद्युतऋणात्मक तत्व है।
- आयनिक आबंध: धातु अधातु को इलेक्ट्रॉन देती है (NaCl)। उच्च गलनांक; घुलने पर चालन करता है।
- सहसंयोजक आबंध: अधातुएँ इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करती हैं (H₂O, CO₂)। असमान साझेदारी इसे ध्रुवीय बनाती है।
- हाइड्रोजन आबंध: पानी जैसे अणुओं के बीच आकर्षण; वे पानी के उच्च क्वथनांक की व्याख्या करते हैं।
आयनिक सूत्र आवेशों को संतुलित करते हैं: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂; 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃।
स्व-जाँच तत्वों की कौन-सी जोड़ी के आयनिक आबंध बनाने की सबसे अधिक संभावना है?
- कार्बन और ऑक्सीजन
- नाइट्रोजन और हाइड्रोजन
- सोडियम और क्लोरीन
- हाइड्रोजन और हाइड्रोजन
उत्तर: सोडियम और क्लोरीन. एक अभिक्रियाशील धातु (Na) और एक अधातु (Cl) इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण करती हैं। बाकी जोड़ियाँ अधातुओं की हैं जो सहसंयोजक आबंधों में इलेक्ट्रॉन साझा करती हैं।
3पदार्थ की अवस्थाएँ और गैसें
ठोस का आकार और आयतन निश्चित होता है; द्रव का आयतन निश्चित पर आकार नहीं; गैसें अपने पात्र को भर देती हैं। तापमान कणों की औसत गतिज ऊर्जा को मापता है।
प्रावस्था परिवर्तन: गलना, जमना, वाष्पन, संघनन, ऊर्ध्वपातन (ठोस → गैस) और निक्षेपण (गैस → ठोस)। प्रावस्था परिवर्तन के दौरान तापमान स्थिर रहता है।
गैस नियम (तापमान केल्विन में):
बॉयल: P₁V₁ = P₂V₂ चार्ल्स: V₁/T₁ = V₂/T₂
स्व-जाँच स्थिर तापमान पर एक गैस को उसके आयतन के एक तिहाई तक दबाया जाता है। उसके दाब का क्या होता है?
- यह वही रहता है
- वह एक तिहाई रह जाता है
- वह तीन गुना हो जाता है
- वह दुगुना हो जाता है
उत्तर: वह तीन गुना हो जाता है. P × V स्थिर रहता है (बॉयल का नियम), इसलिए आयतन का एक तिहाई होने का अर्थ है तीन गुना दाब।
4विलयन, अम्ल और क्षार
विलयन एक विलेय है जो एक विलायक में घुला होता है। पानी ध्रुवीय है और आयनिक तथा ध्रुवीय पदार्थों को घोलता है; तेल (अध्रुवीय) उससे नहीं मिलता: “समान समान को घोलता है”।
मोलरता (M) = विलेय के मोल ÷ विलयन के लीटर C₁V₁ = C₂V₂
pH पैमाना 0 से 14 तक चलता है: 7 से नीचे अम्लीय, 7 उदासीन, 7 से ऊपर क्षारीय। हर इकाई 10 का गुणक है, इसलिए pH 3 में pH 5 से 100 गुना अधिक H⁺ होता है।
अम्ल + क्षार → लवण + जल (उदासीनीकरण)। प्रबल अम्ल पूरी तरह आयनित होते हैं (HCl); दुर्बल अम्ल केवल आंशिक रूप से (ऐसीटिक अम्ल)। बफ़र pH परिवर्तन का विरोध करता है; बाइकार्बोनेट बफ़र रक्त को pH 7.4 के पास रखता है।
स्व-जाँच आप 4 M के 50 mL विलयन को 200 mL तक तनु करते हैं। नई सांद्रता क्या है?
- 0.25 M
- 1 M
- 16 M
- 4 M
उत्तर: 1 M. C₂ = 4 × 50/200 = 1 M: आयतन चार गुना बढ़ता है, इसलिए सांद्रता चार गुना घटती है। 16 M भाग देने के बजाय गुणा करता है।
5अभिक्रियाएँ और स्टॉइकियोमेट्री
समीकरण को गुणांक बदलकर संतुलित करें, कभी सबस्क्रिप्ट नहीं, जब तक हर तत्व के परमाणु दोनों ओर बराबर न हों।
- संश्लेषण: A + B → AB। अपघटन: AB → A + B।
- एकल विस्थापन: A + BC → AC + B। द्विविस्थापन: AB + CD → AD + CB।
- दहन: ईंधन + O₂ → CO₂ + H₂O। उदासीनीकरण: अम्ल + क्षार → लवण + जल।
एक मोल 6.02 × 10²³ कण होता है। मोलर द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमानों का योग है (H₂O = 18 g/mol)। रास्ता है द्रव्यमान → मोल → मोल अनुपात → मोल → द्रव्यमान।
ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉन खोना है, अपचयन इलेक्ट्रॉन पाना (OIL RIG)। उत्प्रेरक अभिक्रियाओं को तेज़ करते हैं बिना खर्च हुए; ऊष्मा, सांद्रता और पृष्ठ क्षेत्रफल भी दर बढ़ाते हैं।
हल किया गया उदाहरणभरपूर ऑक्सीजन में 4 g H₂ जलने पर कितने ग्राम पानी बनता है? (2H₂ + O₂ → 2H₂O; H₂ = 2 g/mol, H₂O = 18 g/mol)
14 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂।
2H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1, इसलिए 2 mol H₂O बनता है।
6परीक्षा प्रश्न कैसे दिखते हैं
- आसान (मुख्य शब्द और तथ्य): उप-परमाण्वीय कण, आवर्त सारणी के समूह, आबंध के प्रकार, पदार्थ की अवस्थाएँ, pH पैमाना, अभिक्रियाओं के प्रकार।
- मध्यम (अवधारणाओं का उपयोग): द्रव्यमान संख्या से न्यूट्रॉन, आयनिक सूत्र, गैसों का व्यवहार, मोलरता और तनुकरण, सरल समीकरण संतुलित करना, मोलर द्रव्यमान।
- कठिन (केस और विश्लेषण): दहन समीकरण संतुलित करना, ग्राम से ग्राम, सीमांत अभिकारक, pH और [H⁺], औसत परमाणु द्रव्यमान, गैस-नियम गणनाएँ और बफ़र।
हर चरण में इकाइयाँ लिखें; वे दिखाती हैं कि गुणा करना है या भाग देना।
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