간호학 입학 시험 대비 화학

해설이 있는 연습 문제.

3 단계매번 새로운 문제
지금 연습하기매일 무료
카드 불필요

간호학 입학 시험 대비 화학: 해설이 있는 연습 문제

힌트와 해설이 있는 무료 간호학 입학 시험 대비 화학 객관식 연습 문제, 세 가지 난이도: 핵심 용어와 사실, 개념 적용, 사례와 분석.

무료 연습 문제쉬움

What are the units of molarity?

다음 문제 →
간호학 입학 시험 대비 화학 무료로 연습하기지금 간호학 입학 시험 대비 화학 연습하기매일 무료 문제 5개. 카드 등록이 필요 없습니다.

연습 내용

  1. 쉬움핵심 용어와 사실
  2. 보통개념 적용
  3. 어려움사례와 분석

배우기

간호학 입학 시험 대비 화학 문제 푸는 방법

간호학 입학 시험 대비 화학 문제 푸는 방법

  1. 주어진 것과 묻는 것을 파악하세요: 입자, 화학식, 상태 변화, 농도, pH, 질량 중 무엇입니까?
  2. 주기율표를 이용하세요: 원자 번호는 양성자 수를, 족은 원자가 전자 수와 일반적인 이온 전하를 알려 줍니다.
  3. 반응식은 계수만 사용해서 원소별로 맞추되 산소와 수소는 마지막에 맞추세요.
  4. 양을 구할 때는 질량 → 몰 → 몰비 → 몰 → 질량 순서로 가고, 용액에는 M = mol/L와 C₁V₁ = C₂V₂를 사용하세요.
  5. pH는 로그 척도라는 점을 기억하세요: 1 단위는 10배입니다.

흔한 실수

  • 양성자 수와 질량수를 더해서 중성자 수를 구하는 것.
  • 반응식을 맞추려고 아래첨자를 바꾸는 것.
  • 몰농도 계산에서 mL를 L로 바꾸는 것을 잊는 것.
  • pH가 2 변하면 산성이 두 배가 된다고 생각하는 것.
  • 기체 법칙에 켈빈이 아니라 °C를 쓰는 것.
  • 단지 농도가 진한 산을 강산이라고 부르는 것.
간호학 입학 시험 대비 화학 처음부터 배우기

간호학 입학 시험 대비 화학 처음부터 배우기

1원자, 이온, 동위원소

원자는 양성자(+)와 중성자(전하 없음)로 이루어진 핵과 그 주위의 질량이 거의 없는 전자(−)로 이루어져 있습니다.

  • 원자 번호 = 양성자 수. 원소를 구별합니다.
  • 질량수 = 양성자 + 중성자.
  • 중성 원자는 양성자 수와 전자 수가 같습니다.
  • 동위원소는 양성자 수는 같고 중성자 수는 다릅니다 (탄소-12, 탄소-14).
  • 이온은 전자를 얻거나(음이온, Cl⁻) 잃은(양이온, Na⁺) 원자입니다.
중성자 수 = 질량수 − 원자 번호
자가 점검 어떤 원자의 양성자가 17개이고 질량수가 35입니다. 중성자는 몇 개입니까?
  1. 17
  2. 18
  3. 35
  4. 52

답: 18. 중성자 = 35 − 17 = 18. 수를 더하거나(52) 양성자 수를 그대로 쓰는 것(17)이 흔한 실수입니다.

2주기율표와 결합

원소는 원자 번호 순으로 배열됩니다. 족(열)은 원자가 전자 수와 비슷한 성질을 공유하고 주기는 행입니다. 1족 = 알칼리 금속, 17족 = 할로젠, 18족 = 비활성 기체(전자 껍질이 가득 차 반응하지 않음).

금속은 왼쪽에 있으며 광택이 있고 전기가 통하며 전자를 잃습니다. 비금속은 오른쪽에 있으며 전자를 얻거나 공유합니다. 한 주기에서 오른쪽으로 갈수록 원자는 작아지고 전기음성도가 커지며, 플루오린이 전기음성도가 가장 큰 원소입니다.

  • 이온 결합: 금속이 비금속에게 전자를 줍니다 (NaCl). 녹는점이 높고 녹으면 전기가 통합니다.
  • 공유 결합: 비금속이 전자쌍을 공유합니다 (H₂O, CO₂). 불균등하게 공유하면 극성이 됩니다.
  • 수소 결합: 물 같은 분자 사이의 인력으로, 물의 끓는점이 높은 이유를 설명합니다.

이온식은 전하의 균형을 맞춥니다: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂; 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.

자가 점검 이온 결합을 형성할 가능성이 가장 큰 원소 쌍은 무엇입니까?
  1. 나트륨과 염소
  2. 수소와 수소
  3. 질소와 수소
  4. 탄소와 산소

답: 나트륨과 염소. 반응성이 큰 금속(Na)과 비금속(Cl)은 전자를 주고받습니다. 나머지 쌍은 공유 결합에서 전자를 공유하는 비금속입니다.

3물질의 상태와 기체

고체는 모양과 부피가 일정하고, 액체는 부피는 일정하지만 모양은 일정하지 않으며, 기체는 용기를 가득 채웁니다. 온도는 입자의 평균 운동 에너지를 나타냅니다.

상변화: 융해, 응고, 증발, 응축, 승화(고체 → 기체), 증착(기체 → 고체). 상변화가 일어나는 동안 온도는 일정합니다.

기체 법칙 (온도는 켈빈):

보일: P₁V₁ = P₂V₂ 샤를: V₁/T₁ = V₂/T₂
자가 점검 온도가 일정할 때 기체를 부피의 3분의 1로 압축합니다. 압력은 어떻게 됩니까?
  1. 3배가 된다
  2. 3분의 1로 줄어든다
  3. 그대로이다
  4. 두 배가 된다

답: 3배가 된다. P × V는 일정하므로(보일의 법칙) 부피가 3분의 1이 되면 압력은 3배가 됩니다.

4용액, 산과 염기

용액은 용매에 용질이 녹은 것입니다. 물은 극성이어서 이온성 물질과 극성 물질을 녹이고, 기름(비극성)은 물과 섞이지 않습니다: “유유상종(like dissolves like)”.

몰농도 (M) = 용질의 몰수 ÷ 용액의 부피 (L) C₁V₁ = C₂V₂

pH 척도는 0에서 14까지이며 7 미만은 산성, 7은 중성, 7 초과는 염기성입니다. 1 단위마다 10배이므로 pH 3은 pH 5보다 H⁺가 100배 많습니다.

산 + 염기 → 염 + 물 (중화). 강산은 완전히 이온화하고(HCl), 약산은 일부만 이온화합니다(아세트산). 완충 용액은 pH 변화에 저항하며, 중탄산 완충계는 혈액을 pH 7.4 근처로 유지합니다.

자가 점검 4 M 용액 50 mL를 200 mL로 희석합니다. 새 농도는 얼마입니까?
  1. 0.25 M
  2. 1 M
  3. 16 M
  4. 4 M

답: 1 M. C₂ = 4 × 50/200 = 1 M: 부피가 네 배가 되므로 농도는 네 분의 일이 됩니다. 16 M은 나누지 않고 곱한 값입니다.

5반응과 화학량론

각 원소의 원자 수가 양쪽에서 같아질 때까지 아래첨자가 아니라 계수를 바꾸어 반응식을 맞추세요.

  • 합성: A + B → AB. 분해: AB → A + B.
  • 단일 치환: A + BC → AC + B. 이중 치환: AB + CD → AD + CB.
  • 연소: 연료 + O₂ → CO₂ + H₂O. 중화: 산 + 염기 → 염 + 물.

1 몰은 입자 6.02 × 10²³개입니다. 몰질량은 원자 질량의 합입니다 (H₂O = 18 g/mol). 경로는 질량 → 몰 → 몰비 → 몰 → 질량입니다.

산화는 전자를 잃는 것, 환원은 전자를 얻는 것입니다 (OIL RIG). 촉매는 소모되지 않으면서 반응 속도를 높이며, 열, 농도, 표면적도 속도를 높입니다.

풀이 예제

충분한 산소에서 H₂ 4 g이 연소하면 물은 몇 g 생성됩니까? (2H₂ + O₂ → 2H₂O; H₂ = 2 g/mol, H₂O = 18 g/mol)

1

질량에서 몰로

4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂.

2

몰비

H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1이므로 H₂O 2 mol이 생성됩니다.

3

몰에서 질량으로

2 mol × 18 g/mol = 36 g.

답

물 36 g.

6시험 문제의 유형

  • 쉬움(핵심 용어와 사실): 아원자 입자, 주기율표의 족, 결합의 종류, 물질의 상태, pH 척도, 반응의 종류.
  • 보통(개념 적용): 질량수로 중성자 수 구하기, 이온식, 기체의 거동, 몰농도와 희석, 간단한 반응식 맞추기, 몰질량.
  • 어려움(사례와 분석): 연소 반응식 맞추기, 그램에서 그램으로, 한계 반응물, pH와 [H⁺], 평균 원자량, 기체 법칙 계산과 완충 용액.

모든 단계에 단위를 쓰세요. 단위를 보면 곱해야 하는지 나눠야 하는지 알 수 있습니다.

앱에서 단계별로 배우기앱에서 단계별로 배우기

예제 문제

예제 문제

예제 1쉬움

Elements in the same period of the periodic table have the same number of what?

  1. AValence electrons
  2. BNeutrons
  3. COccupied electron shells
  4. DProtons
힌트 보기
  1. Moving down one row adds something new to the atom.
  2. 오답 두 개를 지웠습니다. 남은 두 개 중 하나가 정답입니다.
정답과 설명 보기

이것이 답인 이유

The period number equals the number of occupied electron shells. Elements in the same group, not period, have the same number of valence electrons.

답

C · Occupied electron shells
예제 2보통

Which nuclear process powers the Sun?

  1. ACombustion of hydrogen gas with oxygen in its core
  2. BFission of uranium into smaller nuclei
  3. CFusion of hydrogen nuclei to form helium
  4. DAlpha decay of helium
힌트 보기
  1. Light nuclei combine at extremely high temperatures.
  2. 오답 두 개를 지웠습니다. 남은 두 개 중 하나가 정답입니다.
정답과 설명 보기

이것이 답인 이유

In the Sun's core, hydrogen nuclei fuse into helium. Fusion needs enormous temperature and pressure and releases huge amounts of energy.

답

C · Fusion of hydrogen nuclei to form helium
예제 3어려움

Many ethene (C₂H₄) molecules join together to form poly(ethene), a plastic. What type of reaction is this?

  1. AAddition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
  2. BCondensation polymerisation, in which a water molecule is released at each new link
  3. CCombustion, in which ethene reacts with oxygen
  4. DHydrolysis, in which water breaks each monomer apart
힌트 보기
  1. No small molecule is given off; the double bond is the key.
  2. 오답 두 개를 지웠습니다. 남은 두 개 중 하나가 정답입니다.
정답과 설명 보기

이것이 답인 이유

In addition polymerisation, the C=C double bond in each monomer opens and the monomers join into a long chain with nothing else formed. Condensation polymers, such as proteins, release water.

답

A · Addition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
질문과 답변

질문과 답변

간호학 입학 시험 대비 화학: 무엇인가요?

원자는 양성자(+)와 중성자(전하 없음)로 이루어진 핵과 그 주위의 질량이 거의 없는 전자(−)로 이루어져 있습니다.

간호학 입학 시험 대비 화학 문제는 어떻게 단계별로 푸나요?
  1. 주어진 것과 묻는 것을 파악하세요: 입자, 화학식, 상태 변화, 농도, pH, 질량 중 무엇입니까?
  2. 주기율표를 이용하세요: 원자 번호는 양성자 수를, 족은 원자가 전자 수와 일반적인 이온 전하를 알려 줍니다.
  3. 반응식은 계수만 사용해서 원소별로 맞추되 산소와 수소는 마지막에 맞추세요.
  4. 양을 구할 때는 질량 → 몰 → 몰비 → 몰 → 질량 순서로 가고, 용액에는 M = mol/L와 C₁V₁ = C₂V₂를 사용하세요.
  5. pH는 로그 척도라는 점을 기억하세요: 1 단위는 10배입니다.
간호학 입학 시험 대비 화학에서 자주 하는 실수는?
  • 양성자 수와 질량수를 더해서 중성자 수를 구하는 것.
  • 반응식을 맞추려고 아래첨자를 바꾸는 것.
  • 몰농도 계산에서 mL를 L로 바꾸는 것을 잊는 것.
  • pH가 2 변하면 산성이 두 배가 된다고 생각하는 것.
  • 기체 법칙에 켈빈이 아니라 °C를 쓰는 것.
  • 단지 농도가 진한 산을 강산이라고 부르는 것.
간호학 입학 시험 대비 화학 연습에서는 무엇을 다루나요?
  • 쉬움: 핵심 용어와 사실
  • 보통: 개념 적용
  • 어려움: 사례와 분석

모든 문제에는 선택지가 네 개 있고, 정답은 하나뿐입니다. 막혔나요? 먼저 작은 힌트를 열고, 필요할 때만 전체 해설을 보세요.

연습 방법

  • 모든 문제에는 선택지가 네 개 있고, 정답은 하나뿐입니다.
  • 막혔나요? 먼저 작은 힌트를 열고, 필요할 때만 전체 해설을 보세요.
  • 진행 상황, 틀린 문제, 저장한 문제가 보관되므로 시험 전에 복습할 수 있습니다.

이 주제가 포함된 강의

TEAS 스타일 연습 문제 (네 영역 모두)TEAS 스타일 과학 연습HESI A2 스타일 연습: 수학, 영어, 해부생리학, 생물학, 화학

간호학의 다른 주제

간호 수학과 단위 환산투약 용량 계산정맥 수액 속도소아 및 중환자 투약 계산수액 요법과 수분 균형약제 계산임상 약동학임상 사정 점수산소 요법과 호흡 계산장내 영양과 정맥 영양 계산근거기반 실무 통계기본간호학임상간호학동맥혈 가스 검사 해석심전도 리듬 기록지 해석우선순위 설정과 위임검사 수치와 전해질감염 관리와 환자 안전내외과: 심혈관계와 호흡기계내외과: 신경계, 내분비계, 신장내외과: 소화기계, 수술 전후, 종양모성간호학아동간호학정신건강간호학간호조무사(CNA) 지식간호학 입학 전 수학 (입학 시험)간호학 입학 시험 대비 생물학영어 문법 및 언어 사용 (입학 시험)의료 어휘 (입학 시험)독해 (입학 시험)

인쇄용 학습지

정답이 있는 간호학 입학 시험 대비 화학 학습지
간호학 입학 시험 대비 화학 무료로 연습하기지금 간호학 입학 시험 대비 화학 연습하기매일 무료 문제 5개. 카드 등록이 필요 없습니다.