Kimia untuk ujian masuk keperawatan

Soal latihan dengan penjelasan.

3 levelSoal baru setiap kali
Berlatih sekarangGratis setiap hari
tanpa kartu

Kimia untuk ujian masuk keperawatan: latihan soal dengan penjelasan

Latihan soal pilihan ganda Kimia untuk ujian masuk keperawatan gratis dengan petunjuk dan penjelasan, dalam tiga tingkat: istilah dan fakta kunci, menerapkan konsep, kasus dan analisis.

Soal latihan gratisMudah

What are the units of molarity?

Soal berikutnya →
Berlatih Kimia untuk ujian masuk keperawatan secara gratisBerlatih Kimia untuk ujian masuk keperawatan sekarang5 soal gratis setiap hari. Tanpa kartu kredit.

Yang Anda latih

  1. Mudahistilah dan fakta kunci
  2. Sedangmenerapkan konsep
  3. Sulitkasus dan analisis

Pelajari

Cara menyelesaikan soal Kimia untuk ujian masuk keperawatan

Cara menyelesaikan soal Kimia untuk ujian masuk keperawatan

  1. Kenali apa yang diketahui dan ditanyakan: partikel, rumus, perubahan wujud, konsentrasi, pH, atau massa.
  2. Gunakan tabel periodik: nomor atom memberi jumlah proton, golongan memberi elektron valensi dan muatan ion yang lazim.
  3. Setarakan persamaan hanya dengan koefisien, unsur demi unsur, oksigen dan hidrogen terakhir.
  4. Untuk jumlah zat, ikuti massa → mol → rasio mol → mol → massa, dan untuk larutan pakai M = mol/L dan C₁V₁ = C₂V₂.
  5. Ingat bahwa pH bersifat logaritmik: satu satuan berarti faktor 10.

Kesalahan umum

  • Menjumlahkan proton dan nomor massa untuk mendapatkan neutron.
  • Mengubah subskrip untuk menyetarakan persamaan.
  • Lupa mengubah mL ke L pada molaritas.
  • Mengira perubahan pH sebesar 2 berarti dua kali lebih asam.
  • Memakai °C, bukan kelvin, pada hukum gas.
  • Menyebut asam kuat padahal asam itu hanya pekat.
Pelajari Kimia untuk ujian masuk keperawatan dari nol

Pelajari Kimia untuk ujian masuk keperawatan dari nol

1Atom, ion, dan isotop

Atom memiliki inti berisi proton (+) dan neutron (tanpa muatan), dikelilingi elektron (−) yang hampir tidak bermassa.

  • Nomor atom = jumlah proton. Nomor atom mengidentifikasi unsur.
  • Nomor massa = proton + neutron.
  • Atom netral memiliki elektron sebanyak proton.
  • Isotop memiliki proton yang sama tetapi neutron berbeda (karbon-12, karbon-14).
  • Ion telah menerima elektron (anion negatif, Cl⁻) atau melepaskannya (kation positif, Na⁺).
neutron = nomor massa − nomor atom
Tes mandiri Sebuah atom memiliki 17 proton dan nomor massa 35. Berapa neutronnya?
  1. 17
  2. 18
  3. 35
  4. 52

Jawaban: 18. Neutron = 35 − 17 = 18. Menjumlahkan angkanya (52) atau mengulang jumlah proton (17) adalah kekeliruan yang umum.

2Tabel periodik dan ikatan

Unsur diurutkan menurut nomor atom. Golongan (kolom) memiliki jumlah elektron valensi dan sifat yang mirip; periode adalah baris. Golongan 1 = logam alkali, golongan 17 = halogen, golongan 18 = gas mulia (kulit penuh, tidak reaktif).

Logam berada di kiri: mengilap, menghantarkan, melepaskan elektron. Nonlogam berada di kanan dan menerima atau berbagi elektron. Sepanjang periode atom menjadi lebih kecil dan lebih elektronegatif; fluor adalah unsur paling elektronegatif.

  • Ikatan ion: logam memberikan elektron kepada nonlogam (NaCl). Titik leleh tinggi; menghantarkan saat terlarut.
  • Ikatan kovalen: nonlogam berbagi pasangan elektron (H₂O, CO₂). Pembagian yang tidak sama membuatnya polar.
  • Ikatan hidrogen: tarikan antarmolekul seperti air; menjelaskan titik didih air yang tinggi.

Rumus ion menyeimbangkan muatan: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂; 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.

Tes mandiri Pasangan unsur mana yang paling mungkin membentuk ikatan ion?
  1. Hidrogen dan hidrogen
  2. Karbon dan oksigen
  3. Natrium dan klorin
  4. Nitrogen dan hidrogen

Jawaban: Natrium dan klorin. Logam reaktif (Na) dan nonlogam (Cl) memindahkan elektron. Pasangan lain adalah nonlogam yang berbagi elektron dalam ikatan kovalen.

3Wujud zat dan gas

Zat padat memiliki bentuk dan volume tetap; zat cair memiliki volume tetap tetapi bentuknya tidak tetap; gas mengisi wadahnya. Suhu mengukur energi kinetik rata-rata partikel.

Perubahan fase: melebur, membeku, menguap, mengembun, menyublim (padat → gas), dan deposisi (gas → padat). Selama perubahan fase suhu tetap konstan.

Hukum gas (suhu dalam kelvin):

Boyle: P₁V₁ = P₂V₂ Charles: V₁/T₁ = V₂/T₂
Tes mandiri Pada suhu konstan, gas ditekan hingga sepertiga volumenya. Apa yang terjadi pada tekanannya?
  1. Menjadi dua kali lipat
  2. Menjadi tiga kali lipat
  3. Tetap sama
  4. Turun menjadi sepertiga

Jawaban: Menjadi tiga kali lipat. P × V tetap konstan (hukum Boyle), jadi sepertiga volume berarti tiga kali tekanan.

4Larutan, asam, dan basa

Larutan adalah zat terlarut yang larut dalam pelarut. Air bersifat polar dan melarutkan zat ion dan polar; minyak (nonpolar) tidak bercampur dengannya: “like dissolves like”.

molaritas (M) = mol zat terlarut ÷ liter larutan C₁V₁ = C₂V₂

Skala pH berkisar dari 0 sampai 14: di bawah 7 asam, 7 netral, di atas 7 basa. Setiap satuan adalah faktor 10, jadi pH 3 memiliki H⁺ 100 kali lebih banyak daripada pH 5.

Asam + basa → garam + air (netralisasi). Asam kuat terionisasi sempurna (HCl); asam lemah hanya sebagian (asam asetat). Penyangga (buffer) menahan perubahan pH; penyangga bikarbonat menjaga darah mendekati pH 7,4.

Tes mandiri Anda mengencerkan 50 mL larutan 4 M menjadi 200 mL. Berapa konsentrasi barunya?
  1. 0,25 M
  2. 1 M
  3. 16 M
  4. 4 M

Jawaban: 1 M. C₂ = 4 × 50/200 = 1 M: volume menjadi empat kali, jadi konsentrasi turun empat kali. 16 M berarti mengalikan, bukan membagi.

5Reaksi dan stoikiometri

Setarakan persamaan dengan mengubah koefisien, jangan pernah subskripnya, sampai setiap unsur memiliki jumlah atom yang sama di kedua ruas.

  • Sintesis: A + B → AB. Penguraian: AB → A + B.
  • Penggantian tunggal: A + BC → AC + B. Penggantian ganda: AB + CD → AD + CB.
  • Pembakaran: bahan bakar + O₂ → CO₂ + H₂O. Netralisasi: asam + basa → garam + air.

Satu mol adalah 6,02 × 10²³ partikel. Massa molar adalah jumlah massa atom (H₂O = 18 g/mol). Alurnya adalah massa → mol → rasio mol → mol → massa.

Oksidasi adalah pelepasan elektron, reduksi adalah penerimaan (OIL RIG). Katalis mempercepat reaksi tanpa habis terpakai; panas, konsentrasi, dan luas permukaan juga menaikkan laju.

Contoh soal

Berapa gram air yang terbentuk saat 4 g H₂ dibakar dalam oksigen berlimpah? (2H₂ + O₂ → 2H₂O; H₂ = 2 g/mol, H₂O = 18 g/mol)

1

Massa ke mol

4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂.

2

Perbandingan mol

H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1, jadi terbentuk 2 mol H₂O.

3

Mol ke massa

2 mol × 18 g/mol = 36 g.

Jawaban

36 g air.

6Seperti apa soal ujiannya

  • Mudah (istilah dan fakta penting): partikel subatom, golongan tabel periodik, jenis ikatan, wujud zat, skala pH, jenis reaksi.
  • Sedang (menerapkan konsep): neutron dari nomor massa, rumus ion, perilaku gas, molaritas dan pengenceran, menyetarakan persamaan sederhana, massa molar.
  • Sulit (kasus dan analisis): menyetarakan persamaan pembakaran, gram ke gram, pereaksi pembatas, pH dan [H⁺], massa atom rata-rata, perhitungan hukum gas, dan penyangga.

Tulis satuan di setiap langkah; satuan menunjukkan apakah harus mengalikan atau membagi.

Pelajari selangkah demi selangkah di aplikasiPelajari selangkah demi selangkah di aplikasi

Contoh soal

Contoh soal

Contoh 1Mudah

Elements in the same period of the periodic table have the same number of what?

  1. AValence electrons
  2. BNeutrons
  3. COccupied electron shells
  4. DProtons
Tampilkan petunjuk
  1. Moving down one row adds something new to the atom.
  2. Dua jawaban salah kini dicoret. Salah satu dari dua yang tersisa benar.
Tampilkan jawaban dan penjelasan

Mengapa ini jawabannya

The period number equals the number of occupied electron shells. Elements in the same group, not period, have the same number of valence electrons.

Jawaban

C · Occupied electron shells
Contoh 2Sedang

Which nuclear process powers the Sun?

  1. ACombustion of hydrogen gas with oxygen in its core
  2. BFission of uranium into smaller nuclei
  3. CFusion of hydrogen nuclei to form helium
  4. DAlpha decay of helium
Tampilkan petunjuk
  1. Light nuclei combine at extremely high temperatures.
  2. Dua jawaban salah kini dicoret. Salah satu dari dua yang tersisa benar.
Tampilkan jawaban dan penjelasan

Mengapa ini jawabannya

In the Sun's core, hydrogen nuclei fuse into helium. Fusion needs enormous temperature and pressure and releases huge amounts of energy.

Jawaban

C · Fusion of hydrogen nuclei to form helium
Contoh 3Sulit

Many ethene (C₂H₄) molecules join together to form poly(ethene), a plastic. What type of reaction is this?

  1. AAddition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
  2. BCondensation polymerisation, in which a water molecule is released at each new link
  3. CCombustion, in which ethene reacts with oxygen
  4. DHydrolysis, in which water breaks each monomer apart
Tampilkan petunjuk
  1. No small molecule is given off; the double bond is the key.
  2. Dua jawaban salah kini dicoret. Salah satu dari dua yang tersisa benar.
Tampilkan jawaban dan penjelasan

Mengapa ini jawabannya

In addition polymerisation, the C=C double bond in each monomer opens and the monomers join into a long chain with nothing else formed. Condensation polymers, such as proteins, release water.

Jawaban

A · Addition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
Tanya jawab

Tanya jawab

Apa itu Kimia untuk ujian masuk keperawatan?

Atom memiliki inti berisi proton (+) dan neutron (tanpa muatan), dikelilingi elektron (−) yang hampir tidak bermassa.

Bagaimana cara menyelesaikan soal Kimia untuk ujian masuk keperawatan langkah demi langkah?
  1. Kenali apa yang diketahui dan ditanyakan: partikel, rumus, perubahan wujud, konsentrasi, pH, atau massa.
  2. Gunakan tabel periodik: nomor atom memberi jumlah proton, golongan memberi elektron valensi dan muatan ion yang lazim.
  3. Setarakan persamaan hanya dengan koefisien, unsur demi unsur, oksigen dan hidrogen terakhir.
  4. Untuk jumlah zat, ikuti massa → mol → rasio mol → mol → massa, dan untuk larutan pakai M = mol/L dan C₁V₁ = C₂V₂.
  5. Ingat bahwa pH bersifat logaritmik: satu satuan berarti faktor 10.
Apa kesalahan yang sering terjadi pada Kimia untuk ujian masuk keperawatan?
  • Menjumlahkan proton dan nomor massa untuk mendapatkan neutron.
  • Mengubah subskrip untuk menyetarakan persamaan.
  • Lupa mengubah mL ke L pada molaritas.
  • Mengira perubahan pH sebesar 2 berarti dua kali lebih asam.
  • Memakai °C, bukan kelvin, pada hukum gas.
  • Menyebut asam kuat padahal asam itu hanya pekat.
Apa saja yang dilatih dalam soal Kimia untuk ujian masuk keperawatan?
  • Mudah: istilah dan fakta kunci
  • Sedang: menerapkan konsep
  • Sulit: kasus dan analisis

Setiap soal memiliki empat pilihan, dan hanya satu yang benar. Buntu? Buka petunjuk kecil terlebih dahulu, dan penjelasan lengkap hanya jika Anda membutuhkannya.

Cara kerja latihan

  • Setiap soal memiliki empat pilihan, dan hanya satu yang benar.
  • Buntu? Buka petunjuk kecil terlebih dahulu, dan penjelasan lengkap hanya jika Anda membutuhkannya.
  • Kemajuan, kesalahan, dan soal tersimpan Anda disimpan, sehingga Anda dapat mengulasnya sebelum ujian.

Mata kuliah dengan topik ini

Soal latihan bergaya TEAS (keempat bagian)Latihan sains bergaya TEASLatihan bergaya HESI A2: matematika, bahasa Inggris, A&P, biologi, dan kimia

Topik lain di Keperawatan

Matematika keperawatan & konversi satuanPerhitungan dosisLaju infus IVDosis pediatrik & perawatan kritisCairan infus & keseimbangan cairanPerhitungan farmasiFarmakokinetik klinisSkor pengkajian klinisTerapi oksigen & perhitungan respirasiPerhitungan nutrisi enteral & parenteralStatistik praktik berbasis buktiDasar-dasar keperawatanKeperawatan klinisInterpretasi analisis gas darah arteriInterpretasi strip irama EKGPrioritas & delegasiNilai laboratorium & elektrolitPengendalian infeksi & keselamatan pasienMedikal-bedah: kardiovaskular & respirasiMedikal-bedah: saraf, endokrin & ginjalMedikal-bedah: saluran cerna, perioperatif & onkologiKeperawatan maternitas & obstetriKeperawatan anakKeperawatan jiwaPengetahuan asisten perawat (CNA)Matematika pra-keperawatan (ujian masuk)Biologi untuk ujian masuk keperawatanTata bahasa & penggunaan bahasa Inggris (ujian masuk)Kosakata layanan kesehatan (ujian masuk)Pemahaman bacaan (ujian masuk)

Lembar kerja yang dapat dicetak

Lembar kerja Kimia untuk ujian masuk keperawatan dengan jawaban
Berlatih Kimia untuk ujian masuk keperawatan secara gratisBerlatih Kimia untuk ujian masuk keperawatan sekarang5 soal gratis setiap hari. Tanpa kartu kredit.