Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams

Praktikos klausimai su paaiškinimais.

3 lygiaiKaskart nauji klausimai
Praktikuotis dabarNemokamai kasdien
be kortelės

Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams: praktiniai klausimai su paaiškinimais

Nemokami testo klausimai tema Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams su užuominomis ir paaiškinimais, trijų lygių: pagrindinės sąvokos ir faktai, sąvokų taikymas, atvejai ir analizė.

Nemokamas pratybų uždavinysLengvas

What are the units of molarity?

Kitas uždavinys →
Praktikuokitės nemokamai: Chemija slaugos stojamiesiems egzaminamsPraktikuokitės dabar: Chemija slaugos stojamiesiems egzaminamsKasdien nemokamų uždavinių: 5. Kortelės nereikia.

Ką praktikuositės

  1. Lengvaspagrindinės sąvokos ir faktai
  2. Vidutinissąvokų taikymas
  3. Sunkusatvejai ir analizė

Išmok

Kaip spręsti uždavinius tema Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams

Kaip spręsti uždavinius tema Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams

  1. Nustatykite, kas duota ir ko klausiama: dalelės, formulė, būsenos pokytis, koncentracija, pH ar masė.
  2. Naudokite periodinę lentelę: atominis skaičius nurodo protonus, grupė – valentinius elektronus ir įprastą jono krūvį.
  3. Lygtis balansuokite tik koeficientais, elementas po elemento, deguonį ir vandenilį palikdami pabaigai.
  4. Kiekiams eikite masė → moliai → molių santykis → moliai → masė, o tirpalams naudokite M = mol/L ir C₁V₁ = C₂V₂.
  5. Prisiminkite, kad pH yra logaritminis: vienas vienetas yra 10 kartų skirtumas.

Dažnos klaidos

  • Protonų ir masės skaičiaus sudėjimas neutronams rasti.
  • Indeksų keitimas lygčiai subalansuoti.
  • Pamiršimas paversti mL į L skaičiuojant molinę koncentraciją.
  • Manymas, kad pH pokytis 2 reiškia dvigubai rūgštesnį.
  • °C vietoj kelvinų naudojimas dujų dėsniuose.
  • Stipria rūgštimi vadinti tik koncentruotą rūgštį.
Išmokite Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams nuo nulio

Išmokite Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams nuo nulio

1Atomai, jonai ir izotopai

Atomas turi branduolį iš protonų (+) ir neutronų (be krūvio), apsuptą elektronų (−), kurių masė beveik lygi nuliui.

  • Atominis skaičius = protonų skaičius. Jis nustato elementą.
  • Masės skaičius = protonai + neutronai.
  • Neutralus atomas turi tiek pat elektronų, kiek protonų.
  • Izotopai turi tiek pat protonų, bet skirtingą neutronų skaičių (anglis-12, anglis-14).
  • Jonai įgijo elektronų (neigiami anijonai, Cl⁻) arba juos prarado (teigiami katijonai, Na⁺).
neutronai = masės skaičius − atominis skaičius
Savikontrolė Atomas turi 17 protonų ir masės skaičių 35. Kiek jis turi neutronų?
  1. 17
  2. 18
  3. 35
  4. 52

Atsakymas: 18. Neutronai = 35 − 17 = 18. Skaičių sudėjimas (52) arba protonų skaičiaus pakartojimas (17) yra įprastos klaidos.

2Periodinė lentelė ir ryšiai

Elementai išdėstyti pagal atominį skaičių. Grupės (stulpeliai) turi tiek pat valentinių elektronų ir panašių savybių; periodai yra eilutės. 1 grupė = šarminiai metalai, 17 grupė = halogenai, 18 grupė = inertinės dujos (pilni sluoksniai, nereaktyvios).

Metalai yra kairėje: blizgūs, laidūs, jie atiduoda elektronus. Nemetalai yra dešinėje ir elektronus priima arba dalijasi jais. Per periodą atomai mažėja ir tampa elektroneigiamesni; fluoras yra elektroneigiamiausias elementas.

  • Joninis ryšys: metalas atiduoda elektronus nemetalui (NaCl). Aukšta lydymosi temperatūra; ištirpęs praleidžia srovę.
  • Kovalentinis ryšys: nemetalai dalijasi elektronų poromis (H₂O, CO₂). Nelygus dalijimasis daro jį poliniu.
  • Vandeniliniai ryšiai: trauka tarp tokių molekulių kaip vanduo; jie paaiškina aukštą vandens virimo temperatūrą.

Joninės formulės subalansuoja krūvius: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂; 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.

Savikontrolė Kuri elementų pora greičiausiai sudarys joninį ryšį?
  1. Anglis ir deguonis
  2. Azotas ir vandenilis
  3. Natris ir chloras
  4. Vandenilis ir vandenilis

Atsakymas: Natris ir chloras. Reaktyvus metalas (Na) ir nemetalas (Cl) perduoda elektroną. Kitos poros yra nemetalai, kurie dalijasi elektronais kovalentiniuose ryšiuose.

3Medžiagos būsenos ir dujos

Kietieji kūnai turi pastovią formą ir tūrį; skysčiai – pastovų tūrį, bet ne formą; dujos užpildo savo indą. Temperatūra matuoja dalelių vidutinę kinetinę energiją.

Fazių virsmai: lydymasis, kietėjimas, garavimas, kondensacija, sublimacija (kietas → dujos) ir desublimacija (dujos → kietas). Fazių virsmo metu temperatūra išlieka pastovi.

Dujų dėsniai (temperatūros kelvinais):

Boilio dėsnis: P₁V₁ = P₂V₂ Šarlio dėsnis: V₁/T₁ = V₂/T₂
Savikontrolė Esant pastoviai temperatūrai, dujos suspaudžiamos iki trečdalio tūrio. Kas atsitinka jų slėgiui?
  1. Ji padvigubėja
  2. Jis patrigubėja
  3. Jis sumažėja iki trečdalio
  4. Jos lieka tokios pačios

Atsakymas: Jis patrigubėja. P × V išlieka pastovus (Boilio dėsnis), todėl trečdalis tūrio reiškia tris kartus didesnį slėgį.

4Tirpalai, rūgštys ir bazės

Tirpalas yra tirpioji medžiaga, ištirpusi tirpiklyje. Vanduo yra polinis ir tirpina jonines bei polines medžiagas; aliejus (nepolinis) su juo nesimaišo: „panašus tirpsta panašiame“.

molinė koncentracija (M) = ištirpusios medžiagos moliai ÷ tirpalo litrai C₁V₁ = C₂V₂

pH skalė eina nuo 0 iki 14: žemiau 7 rūgštinė, 7 neutrali, virš 7 bazinė. Kiekvienas vienetas yra 10 kartų skirtumas, todėl pH 3 turi 100 kartų daugiau H⁺ nei pH 5.

Rūgštis + bazė → druska + vanduo (neutralizacija). Stiprios rūgštys visiškai jonizuojasi (HCl); silpnos – tik iš dalies (acto rūgštis). Buferis priešinasi pH pokyčiui; bikarbonatinis buferis palaiko kraujo pH apie 7,4.

Savikontrolė Praskiedžiate 50 mL 4 M tirpalo iki 200 mL. Kokia nauja koncentracija?
  1. 0,25 M
  2. 1 M
  3. 16 M
  4. 4 M

Atsakymas: 1 M. C₂ = 4 × 50/200 = 1 M: tūris padidėja keturis kartus, todėl koncentracija sumažėja keturis kartus. 16 M daugina, užuot dalijus.

5Reakcijos ir stechiometrija

Lygtį balansuokite keisdami koeficientus, niekada ne indeksus, kol kiekvieno elemento atomų skaičius abiejose pusėse bus vienodas.

  • Sintezė: A + B → AB. Skilimas: AB → A + B.
  • Vienkartinis pakeitimas: A + BC → AC + B. Dvigubas pakeitimas: AB + CD → AD + CB.
  • Degimas: kuras + O₂ → CO₂ + H₂O. Neutralizacija: rūgštis + bazė → druska + vanduo.

Vienas molis yra 6,02 × 10²³ dalelių. Molinė masė yra atominių masių suma (H₂O = 18 g/mol). Kelias: masė → moliai → molių santykis → moliai → masė.

Oksidacija yra elektronų netekimas, redukcija – gavimas (OIL RIG). Katalizatoriai pagreitina reakcijas jų nesunaudodami; šiluma, koncentracija ir paviršiaus plotas taip pat didina greitį.

Išspręstas pavyzdys

Kiek gramų vandens susidaro, kai 4 g H₂ sudega su dideliu deguonies kiekiu? (2H₂ + O₂ → 2H₂O; H₂ = 2 g/mol, H₂O = 18 g/mol)

1

Masė į molius

4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂.

2

Molių santykis

H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1, taigi susidaro 2 mol H₂O.

3

Moliai į masę

2 mol × 18 g/mol = 36 g.

Atsakymas

36 g vandens.

6Kaip atrodo egzamino uždaviniai

  • Lengvas (pagrindinės sąvokos ir faktai): subatominės dalelės, periodinės lentelės grupės, ryšių tipai, medžiagos būsenos, pH skalė, reakcijų tipai.
  • Vidutinis (sąvokų taikymas): neutronai pagal masės skaičių, joninės formulės, dujų elgsena, molinė koncentracija ir skiedimas, paprastų lygčių balansavimas, molinė masė.
  • Sunkus (atvejai ir analizė): degimo lygčių balansavimas, gramai į gramus, ribojantys reagentai, pH ir [H⁺], vidutinė atominė masė, dujų dėsnių skaičiavimai ir buferiai.

Kiekviename žingsnyje rašykite vienetus; jie rodo, ar dauginti, ar dalyti.

Mokykitės žingsnis po žingsnio programėlėjeMokykitės žingsnis po žingsnio programėlėje

Pavyzdiniai klausimai

Pavyzdiniai klausimai

Pavyzdys 1Lengvas

Elements in the same period of the periodic table have the same number of what?

  1. AValence electrons
  2. BNeutrons
  3. COccupied electron shells
  4. DProtons
Rodyti užuominas
  1. Moving down one row adds something new to the atom.
  2. Du neteisingi atsakymai dabar išbraukti. Vienas iš likusių dviejų yra teisingas.
Rodyti atsakymą ir paaiškinimą

Kodėl tai yra atsakymas

The period number equals the number of occupied electron shells. Elements in the same group, not period, have the same number of valence electrons.

Atsakymas

C · Occupied electron shells
Pavyzdys 2Vidutinis

Which nuclear process powers the Sun?

  1. ACombustion of hydrogen gas with oxygen in its core
  2. BFission of uranium into smaller nuclei
  3. CFusion of hydrogen nuclei to form helium
  4. DAlpha decay of helium
Rodyti užuominas
  1. Light nuclei combine at extremely high temperatures.
  2. Du neteisingi atsakymai dabar išbraukti. Vienas iš likusių dviejų yra teisingas.
Rodyti atsakymą ir paaiškinimą

Kodėl tai yra atsakymas

In the Sun's core, hydrogen nuclei fuse into helium. Fusion needs enormous temperature and pressure and releases huge amounts of energy.

Atsakymas

C · Fusion of hydrogen nuclei to form helium
Pavyzdys 3Sunkus

Many ethene (C₂H₄) molecules join together to form poly(ethene), a plastic. What type of reaction is this?

  1. AAddition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
  2. BCondensation polymerisation, in which a water molecule is released at each new link
  3. CCombustion, in which ethene reacts with oxygen
  4. DHydrolysis, in which water breaks each monomer apart
Rodyti užuominas
  1. No small molecule is given off; the double bond is the key.
  2. Du neteisingi atsakymai dabar išbraukti. Vienas iš likusių dviejų yra teisingas.
Rodyti atsakymą ir paaiškinimą

Kodėl tai yra atsakymas

In addition polymerisation, the C=C double bond in each monomer opens and the monomers join into a long chain with nothing else formed. Condensation polymers, such as proteins, release water.

Atsakymas

A · Addition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
Klausimai ir atsakymai

Klausimai ir atsakymai

Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams: kas tai?

Atomas turi branduolį iš protonų (+) ir neutronų (be krūvio), apsuptą elektronų (−), kurių masė beveik lygi nuliui.

Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams: kaip spręsti uždavinius žingsnis po žingsnio?
  1. Nustatykite, kas duota ir ko klausiama: dalelės, formulė, būsenos pokytis, koncentracija, pH ar masė.
  2. Naudokite periodinę lentelę: atominis skaičius nurodo protonus, grupė – valentinius elektronus ir įprastą jono krūvį.
  3. Lygtis balansuokite tik koeficientais, elementas po elemento, deguonį ir vandenilį palikdami pabaigai.
  4. Kiekiams eikite masė → moliai → molių santykis → moliai → masė, o tirpalams naudokite M = mol/L ir C₁V₁ = C₂V₂.
  5. Prisiminkite, kad pH yra logaritminis: vienas vienetas yra 10 kartų skirtumas.
Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams: kokios klaidos dažniausios?
  • Protonų ir masės skaičiaus sudėjimas neutronams rasti.
  • Indeksų keitimas lygčiai subalansuoti.
  • Pamiršimas paversti mL į L skaičiuojant molinę koncentraciją.
  • Manymas, kad pH pokytis 2 reiškia dvigubai rūgštesnį.
  • °C vietoj kelvinų naudojimas dujų dėsniuose.
  • Stipria rūgštimi vadinti tik koncentruotą rūgštį.
Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams: ką lavinsite?
  • Lengvas: pagrindinės sąvokos ir faktai
  • Vidutinis: sąvokų taikymas
  • Sunkus: atvejai ir analizė

Kiekvienas klausimas turi keturis atsakymų variantus, ir tik vienas yra teisingas. Strigote? Pirmiausia atverkite nedidelę užuominą, o visą paaiškinimą – tik kai jo prireiks.

Kaip vyksta praktika

  • Kiekvienas klausimas turi keturis atsakymų variantus, ir tik vienas yra teisingas.
  • Strigote? Pirmiausia atverkite nedidelę užuominą, o visą paaiškinimą – tik kai jo prireiks.
  • Jūsų pažanga, klaidos ir išsaugoti uždaviniai išlieka, todėl prieš egzaminą galite viską pakartoti.

Kursai su šia tema

TEAS tipo bandomieji klausimai (visos keturios dalys)TEAS tipo gamtos mokslų praktikaHESI A2 tipo praktika: matematika, anglų kalba, A&P, biologija ir chemija

Daugiau temų: Slauga

Slaugos matematika ir vienetų konvertavimasDozių skaičiavimasIntraveninių infuzijų greitisVaikų ir intensyviosios terapijos dozavimasInfuziniai tirpalai ir skysčių balansasFarmaciniai skaičiavimaiKlinikinė farmakokinetikaKlinikinio vertinimo skalėsDeguonies terapija ir kvėpavimo skaičiavimaiEnterinės ir parenterinės mitybos skaičiavimaiĮrodymais grįstos praktikos statistikaSlaugos pagrindaiKlinikinė slaugaArterinio kraujo dujų interpretavimasEKG ritmo juostos analizėPrioritetų nustatymas ir delegavimasLaboratorinės reikšmės ir elektrolitaiInfekcijų kontrolė ir pacientų saugaVidaus ligų ir chirurginė slauga: širdies ir kraujagyslių bei kvėpavimo sistemosVidaus ligų ir chirurginė slauga: nervų, endokrininė ir inkstų sistemosVidaus ligų ir chirurginė slauga: virškinimo trakto, perioperacinė ir onkologinėAkušerinė slaugaPediatrinė slaugaPsichikos sveikatos slaugaSlaugytojo padėjėjo (CNA) žiniosMatematika pasirengimui slaugai (stojamasis egzaminas)Biologija slaugos stojamiesiems egzaminamsAnglų kalbos gramatika ir vartosena (stojamieji egzaminai)Sveikatos priežiūros žodynas (stojamieji egzaminai)Skaitymo supratimas (stojamieji egzaminai)

Spausdinamas užduočių lapas

Užduočių lapas tema Chemija slaugos stojamiesiems egzaminams su atsakymais
Praktikuokitės nemokamai: Chemija slaugos stojamiesiems egzaminamsPraktikuokitės dabar: Chemija slaugos stojamiesiems egzaminamsKasdien nemokamų uždavinių: 5. Kortelės nereikia.