الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض

أسئلة تدريبية مع شرح.

3 مستوياتأسئلة جديدة في كل مرة
تدرّب الآنمجاني كل يوم
بلا بطاقة

الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض: أسئلة تدريبية مع الشرح

أسئلة تدريبية مجانية متعددة الخيارات في الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض مع تلميحات وشروح، بثلاثة مستويات: المصطلحات والحقائق الأساسية, تطبيق المفاهيم, الحالات والتحليل.

مسألة تدريبية مجانيةسهلة

What are the units of molarity?

المسألة التالية →
تدرّب على الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض مجانًاتدرّب على الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض الآن5 مسائل مجانية كل يوم. لا حاجة إلى بطاقة.

ما الذي تتدرّب عليه

  1. سهلةالمصطلحات والحقائق الأساسية
  2. متوسطةتطبيق المفاهيم
  3. صعبةالحالات والتحليل

تعلّمه

كيف تحلّ مسائل الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض

كيف تحلّ مسائل الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض

  1. حدِّد المعطى والمطلوب: جسيمات، أو صيغة، أو تغير حالة، أو تركيز، أو pH، أو كتلة.
  2. استخدم الجدول الدوري: العدد الذري يعطي البروتونات، والمجموعة تعطي إلكترونات التكافؤ وشحنة الأيون المعتادة.
  3. زن المعادلات بالمعاملات فقط، عنصرًا عنصرًا، والأكسجين والهيدروجين أخيرًا.
  4. للكميات، انتقل من الكتلة ← المولات ← نسبة المولات ← المولات ← الكتلة، وللمحاليل استخدم M = mol/L وC₁V₁ = C₂V₂.
  5. تذكّر أن pH لوغاريتمي: وحدة واحدة تعني عاملًا قدره 10.

أخطاء شائعة

  • جمع البروتونات والعدد الكتلي للحصول على النيوترونات.
  • تغيير الأرقام السفلية لوزن المعادلة.
  • نسيان تحويل mL إلى L في المولارية.
  • الاعتقاد بأن تغيّر pH بمقدار 2 يعني حمضية مضاعفة.
  • استخدام °C بدل الكلفن في قوانين الغازات.
  • تسمية الحمض المركّز فقط حمضًا قويًا.
تعلّم الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض من البداية

تعلّم الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض من البداية

1الذرات والأيونات والنظائر

تتكون الذرة من نواة فيها بروتونات (+) ونيوترونات (بلا شحنة)، تحيط بها إلكترونات (−) كتلتها شبه معدومة.

  • العدد الذري = عدد البروتونات. وهو يحدد العنصر.
  • العدد الكتلي = البروتونات + النيوترونات.
  • الذرة المتعادلة فيها إلكترونات بقدر البروتونات.
  • النظائر لها عدد البروتونات نفسه لكن النيوترونات مختلفة (كربون-12، كربون-14).
  • الأيونات اكتسبت إلكترونات (أنيونات سالبة، Cl⁻) أو فقدتها (كاتيونات موجبة، Na⁺).
النيوترونات = العدد الكتلي − العدد الذري
تحقّق ذاتي ذرة فيها 17 بروتونًا وعددها الكتلي 35. كم نيوترونًا فيها؟
  1. 17
  2. 18
  3. 35
  4. 52

الإجابة: 18. النيوترونات = 35 − 17 = 18. جمع العددين (52) أو تكرار عدد البروتونات (17) هما الزلتان المعتادتان.

2الجدول الدوري والروابط

العناصر مرتبة بحسب العدد الذري. تشترك المجموعات (الأعمدة) في عدد إلكترونات التكافؤ وفي خصائص متشابهة؛ أما الدورات فهي الصفوف. المجموعة 1 = الفلزات القلوية، والمجموعة 17 = الهالوجينات، والمجموعة 18 = الغازات النبيلة (مدارات ممتلئة، خاملة).

الفلزات على اليسار: لامعة وموصلة وتفقد الإلكترونات. واللافلزات على اليمين وتكتسب الإلكترونات أو تتشاركها. عبر الدورة تصغر الذرات وتزداد كهروسلبيتها؛ والفلور أكثر العناصر كهروسلبية.

  • الرابطة الأيونية: يعطي فلز إلكترونات إلى لافلز (NaCl). درجات انصهارها مرتفعة؛ وتوصّل الكهرباء عند الذوبان.
  • الرابطة التساهمية: تتشارك اللافلزات أزواج الإلكترونات (H₂O وCO₂). والمشاركة غير المتساوية تجعلها قطبية.
  • الروابط الهيدروجينية: تجاذبات بين جزيئات مثل الماء؛ وتفسّر ارتفاع درجة غليان الماء.

تُوازن الصيغ الأيونية الشحنات: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂؛ 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.

تحقّق ذاتي أي زوج من العناصر هو الأرجح أن يكوّن رابطة أيونية؟
  1. الصوديوم والكلور
  2. الكربون والأكسجين
  3. النيتروجين والهيدروجين
  4. الهيدروجين والهيدروجين

الإجابة: الصوديوم والكلور. ينقل فلز نشط (Na) ولافلز (Cl) إلكترونًا. أما الأزواج الأخرى فلافلزات تتشارك الإلكترونات في روابط تساهمية.

3حالات المادة والغازات

للمواد الصلبة شكل وحجم ثابتان؛ وللسوائل حجم ثابت لكن لا شكل ثابت؛ وتملأ الغازات وعاءها. تقيس درجة الحرارة متوسط الطاقة الحركية للجسيمات.

تغيرات الطور: الانصهار والتجمد والتبخر والتكاثف والتسامي (صلب ← غاز) والترسيب (غاز ← صلب). أثناء تغير الطور تبقى درجة الحرارة ثابتة.

قوانين الغازات (درجات الحرارة بالكلفن):

بويل: P₁V₁ = P₂V₂ شارل: V₁/T₁ = V₂/T₂
تحقّق ذاتي عند درجة حرارة ثابتة، يُضغط غاز إلى ثلث حجمه. ماذا يحدث لضغطه؟
  1. تتضاعف
  2. يبقى كما هو
  3. يتضاعف ثلاث مرات
  4. ينخفض إلى الثلث

الإجابة: يتضاعف ثلاث مرات. يبقى P × V ثابتًا (قانون بويل)، لذا فثلث الحجم يعني ثلاثة أمثال الضغط.

4المحاليل والأحماض والقواعد

المحلول هو مذاب منحل في مذيب. الماء قطبي ويذيب المواد الأيونية والقطبية؛ أما الزيت (غير القطبي) فلا يمتزج به: «المثل يذيب المثل».

المولارية (M) = مولات المذاب ÷ لترات المحلول C₁V₁ = C₂V₂

يمتد مقياس pH من 0 إلى 14: أقل من 7 حمضي، و7 متعادل، وأكثر من 7 قاعدي. كل وحدة تمثل عاملًا قدره 10، لذا فإن pH 3 فيه H⁺ أكثر بـ100 مرة من pH 5.

حمض + قاعدة ← ملح + ماء (التعادل). تتأين الأحماض القوية كليًا (HCl)؛ والأحماض الضعيفة جزئيًا (حمض الأسيتيك). والمحلول المنظِّم يقاوم تغير pH؛ ويُبقي منظِّم البيكربونات الدم قرب pH 7,4.

تحقّق ذاتي تخفف 50 mL من محلول 4 M إلى 200 mL. ما التركيز الجديد؟
  1. 0,25 M
  2. 1 M
  3. 16 M
  4. 4 M

الإجابة: 1 M. C₂ = 4 × 50/200 = 1 M: يزداد الحجم أربعة أضعاف، فينخفض التركيز أربعة أضعاف. أما 16 M فناتجة عن الضرب بدل القسمة.

5التفاعلات والقياسات الكيميائية

زن المعادلة بتغيير المعاملات، لا الأرقام السفلية أبدًا، حتى يكون لكل عنصر عدد الذرات نفسه في الطرفين.

  • الاتحاد: A + B → AB. التحلل: AB → A + B.
  • الإحلال الأحادي: A + BC → AC + B. الإحلال المزدوج: AB + CD → AD + CB.
  • الاحتراق: وقود + O₂ → CO₂ + H₂O. التعادل: حمض + قاعدة → ملح + ماء.

المول الواحد هو 6,02 × 10²³ جسيم. الكتلة المولية هي مجموع الكتل الذرية (H₂O = 18 g/mol). المسار: الكتلة ← المولات ← نسبة المولات ← المولات ← الكتلة.

الأكسدة فقدان للإلكترونات والاختزال اكتساب لها (OIL RIG). تسرّع المحفّزات التفاعلات دون أن تُستهلك؛ كما ترفع الحرارة والتركيز ومساحة السطح المعدل.

مثال محلول

كم غرامًا من الماء يتكوّن عند احتراق 4 g من H₂ في وفرة من الأكسجين؟ (2H₂ + O₂ → 2H₂O؛ H₂ = 2 g/mol، H₂O = 18 g/mol)

1

من الكتلة إلى المولات

4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol من H₂.

2

النسبة المولية

H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1، لذا يتكوّن 2 mol من H₂O.

3

من المولات إلى الكتلة

2 mol × 18 g/mol = 36 g.

الإجابة

36 g من الماء.

6كيف تبدو أسئلة الامتحان

  • سهل (مصطلحات وحقائق أساسية): الجسيمات دون الذرية، ومجموعات الجدول الدوري، وأنواع الروابط، وحالات المادة، ومقياس pH، وأنواع التفاعلات.
  • متوسط (تطبيق المفاهيم): النيوترونات من العدد الكتلي، والصيغ الأيونية، وسلوك الغازات، والمولارية والتخفيف، ووزن المعادلات البسيطة، والكتلة المولية.
  • صعب (حالات وتحليل): وزن معادلات الاحتراق، ومن الغرامات إلى الغرامات، والمتفاعلات المحدِّدة، وpH و[H⁺]، ومتوسط الكتلة الذرية، وحسابات قوانين الغازات، والمحاليل المنظِّمة.

اكتب الوحدات في كل خطوة؛ فهي تبيّن هل تضرب أم تقسم.

تعلّمه خطوة بخطوة في التطبيقتعلّمه خطوة بخطوة في التطبيق

أمثلة على الأسئلة

أمثلة على الأسئلة

مثال 1سهلة

Elements in the same period of the periodic table have the same number of what?

  1. AValence electrons
  2. BNeutrons
  3. COccupied electron shells
  4. DProtons
أظهر التلميحات
  1. Moving down one row adds something new to the atom.
  2. شُطبت الآن إجابتان خاطئتان. إحدى الإجابتين المتبقيتين صحيحة.
أظهر الإجابة والشرح

لماذا هذه هي الإجابة

The period number equals the number of occupied electron shells. Elements in the same group, not period, have the same number of valence electrons.

الإجابة

C · Occupied electron shells
مثال 2متوسطة

Which nuclear process powers the Sun?

  1. ACombustion of hydrogen gas with oxygen in its core
  2. BFission of uranium into smaller nuclei
  3. CFusion of hydrogen nuclei to form helium
  4. DAlpha decay of helium
أظهر التلميحات
  1. Light nuclei combine at extremely high temperatures.
  2. شُطبت الآن إجابتان خاطئتان. إحدى الإجابتين المتبقيتين صحيحة.
أظهر الإجابة والشرح

لماذا هذه هي الإجابة

In the Sun's core, hydrogen nuclei fuse into helium. Fusion needs enormous temperature and pressure and releases huge amounts of energy.

الإجابة

C · Fusion of hydrogen nuclei to form helium
مثال 3صعبة

Many ethene (C₂H₄) molecules join together to form poly(ethene), a plastic. What type of reaction is this?

  1. AAddition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
  2. BCondensation polymerisation, in which a water molecule is released at each new link
  3. CCombustion, in which ethene reacts with oxygen
  4. DHydrolysis, in which water breaks each monomer apart
أظهر التلميحات
  1. No small molecule is given off; the double bond is the key.
  2. شُطبت الآن إجابتان خاطئتان. إحدى الإجابتين المتبقيتين صحيحة.
أظهر الإجابة والشرح

لماذا هذه هي الإجابة

In addition polymerisation, the C=C double bond in each monomer opens and the monomers join into a long chain with nothing else formed. Condensation polymers, such as proteins, release water.

الإجابة

A · Addition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
أسئلة وأجوبة

أسئلة وأجوبة

ما هو الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض؟

تتكون الذرة من نواة فيها بروتونات (+) ونيوترونات (بلا شحنة)، تحيط بها إلكترونات (−) كتلتها شبه معدومة.

كيف تحل مسائل الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض خطوة بخطوة؟
  1. حدِّد المعطى والمطلوب: جسيمات، أو صيغة، أو تغير حالة، أو تركيز، أو pH، أو كتلة.
  2. استخدم الجدول الدوري: العدد الذري يعطي البروتونات، والمجموعة تعطي إلكترونات التكافؤ وشحنة الأيون المعتادة.
  3. زن المعادلات بالمعاملات فقط، عنصرًا عنصرًا، والأكسجين والهيدروجين أخيرًا.
  4. للكميات، انتقل من الكتلة ← المولات ← نسبة المولات ← المولات ← الكتلة، وللمحاليل استخدم M = mol/L وC₁V₁ = C₂V₂.
  5. تذكّر أن pH لوغاريتمي: وحدة واحدة تعني عاملًا قدره 10.
ما الأخطاء الشائعة في الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض؟
  • جمع البروتونات والعدد الكتلي للحصول على النيوترونات.
  • تغيير الأرقام السفلية لوزن المعادلة.
  • نسيان تحويل mL إلى L في المولارية.
  • الاعتقاد بأن تغيّر pH بمقدار 2 يعني حمضية مضاعفة.
  • استخدام °C بدل الكلفن في قوانين الغازات.
  • تسمية الحمض المركّز فقط حمضًا قويًا.
ماذا تغطي تمارين الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض؟
  • سهلة: المصطلحات والحقائق الأساسية
  • متوسطة: تطبيق المفاهيم
  • صعبة: الحالات والتحليل

لكل سؤال أربعة خيارات، واحد منها فقط صحيح. هل علِقت؟ افتح تلميحًا صغيرًا أولًا، والشرح الكامل فقط عندما تحتاج إليه.

كيف يعمل التدريب

  • لكل سؤال أربعة خيارات، واحد منها فقط صحيح.
  • هل علِقت؟ افتح تلميحًا صغيرًا أولًا، والشرح الكامل فقط عندما تحتاج إليه.
  • يُحفظ تقدّمك وأخطاؤك ومسائلك المحفوظة، لتتمكّن من مراجعتها قبل الامتحان.

مقرّرات تتضمّن هذا الموضوع

أسئلة تدريبية على نمط TEAS (الأقسام الأربعة)تدريب على العلوم بنمط TEASتدريب بنمط HESI A2: الرياضيات والإنجليزية والتشريح ووظائف الأعضاء والأحياء والكيمياء

مواضيع أخرى في التمريض

الحسابات التمريضية وتحويل الوحداتحسابات الجرعاتمعدلات التسريب الوريديجرعات الأطفال والرعاية الحرجةالسوائل الوريدية وتوازن السوائلالحسابات الصيدلانيةالحرائك الدوائية السريريةدرجات التقييم السريريالعلاج بالأكسجين والحسابات التنفسيةحسابات التغذية المعوية والوريديةإحصاءات الممارسة المبنية على الدليلأساسيات التمريضالتمريض السريريتفسير غازات الدم الشريانيتفسير شريط نظم تخطيط القلبتحديد الأولويات والتفويضالقيم المخبرية والشواردمكافحة العدوى وسلامة المرضىالتمريض الباطني الجراحي: القلب والأوعية والجهاز التنفسيالتمريض الباطني الجراحي: الأعصاب والغدد الصماء والكلىالتمريض الباطني الجراحي: الجهاز الهضمي وما حول الجراحة والأورامتمريض الأمومة والتوليدتمريض الأطفالتمريض الصحة النفسيةمعرفة مساعد التمريض (CNA)رياضيات ما قبل التمريض (امتحان القبول)الأحياء لامتحانات القبول في التمريضقواعد اللغة الإنجليزية واستخدامها (امتحانات القبول)مفردات الرعاية الصحية (امتحانات القبول)فهم المقروء (امتحانات القبول)

ورقة عمل قابلة للطباعة

ورقة عمل الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض مع الإجابات
تدرّب على الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض مجانًاتدرّب على الكيمياء لامتحانات القبول في التمريض الآن5 مسائل مجانية كل يوم. لا حاجة إلى بطاقة.