تعلّم الحسابات الصيدلانية من البداية
قبل هذا: حسابات الجرعات
1ما الذي تغطيه حسابات الصيدلة
كثيرًا ما يقابل الصيادلة وفنيو الصيدلة والممرضون تراكيز لا تُكتب بـ mg لكل قرص. يُوسَم مخدر موضعي بـ «2%»، وتقرأ ملصقة بأسلوب قديم «1:1000»، ويصل مضاد حيوي كمسحوق تذيبه بنفسك.
لهذا الموضوع ثلاثة أجزاء:
- التركيز المئوي والنسبي: كم دواءً في محلول.
- الإماهة (إعادة التكوين): إذابة مسحوق وحساب التركيز الذي تحصل عليه.
- التقاطع (alligation): مزج تركيزين لصنع ثالث.
كل حساب يعود إلى السؤال نفسه: كم دواءً في كم سائلًا؟
2التركيز المئوي والنسبي
لمادة صلبة مذابة في سائل، التركيز المئوي هو وزن في حجم (% w/v): غرامات الدواء لكل 100 mL من المحلول.
1% w/v = 1 g لكل 100 mL = 10 mg لكل mL
إذن ليدوكايين 2% يحتوي على 2 g في 100 mL، أي 20 mg في كل mL. ولإيجاد الكمية في حجم:
الغرامات = % × mL / 100
التركيز النسبي 1:X يعني 1 g في X mL. إذن 1:1000 هو 1 g في 1000 mL، أي 1 mg لكل mL. ولتحويل نسبة إلى نسبة مئوية، اقسم 100 على X: 1:400 هو 100/400 = 0,25%.
للمراهم والكريمات، التركيز وزن في وزن (% w/w): غرامات الدواء لكل 100 g من المنتج.
تحقّق ذاتي كم mg من الليدوكايين في 10 mL من محلول 2% w/v؟
- 0,2 mg
- 20 mg
- 200 mg
- 2000 mg
الإجابة: 200 mg. 2% هي 2 g في 100 mL، أي 20 mg لكل mL، وفي 10 mL مقدار 200 mg. والقيمة 20 mg هي mL واحد فقط. و0,2 mg تأتي من كتابة 0,2 g كأنها mg.
3الإذابة (إعادة التكوين)
بعض الأدوية تُورَّد كمسحوق جاف في قارورة. تضيف سائلًا، هو المخفِّف (غالبًا ماء معقم)، لإذابته. وهذه هي الإماهة (reconstitution).
المسحوق نفسه يشغل حيزًا بعد إذابته. وهذا هو حجم المسحوق. لذا يكون الحجم النهائي أكبر من المخفِّف الذي أضفته:
الحجم النهائي = المذيب + حجم المسحوق
التركيز = الدواء في القارورة / الحجم النهائي
مثال: قارورة فيها 1000 mg. تقول الملصقة أضف 9,6 mL، ويضيف المسحوق 0,4 mL. الحجم النهائي 10 mL، إذن التركيز 1000/10 = 100 mg/mL. وجرعة 500 mg هي 5 mL.
تسرد بعض الملصقات عدة أحجام للمخفِّف، لكل منها التركيز الذي يعطيه. اقرأ السطر الذي يطابق المخفِّف الذي استخدمته.
تحقّق ذاتي قارورة فيها 500 mg من المسحوق تُماه بـ 4,8 mL. حجم المسحوق 0,2 mL. ما التركيز؟
- 0,01 mg/mL
- 100 mg/mL
- 104 mg/mL
- 2500 mg/mL
الإجابة: 100 mg/mL. الحجم النهائي 4,8 + 0,2 = 5 mL، إذن 500/5 = 100 mg/mL. القسمة على المخفِّف وحده (500/4,8 = 104) تنسى حجم المسحوق.
4طريقة الخلط (Alligation)
يحدد التقاطع (alligation) كم تمزج من تركيز أعلى H وتركيز أدنى L للحصول على تركيز مستهدف T بينهما. ويُعدّ الماء أو قاعدة المرهم العادية 0%.
اكتب الأجزاء بالتقاطع: يحصل كل تركيز على الفرق بين المستهدف والتركيز الآخر.
أجزاء H = T − L أجزاء L = H − T
اجمع الأجزاء، ثم وزّع الكمية الكلية بتلك النسبة.
مثال: اصنع 100 mL من 3% من محلول أصلي 30% وماء. أجزاء الـ 30%: 3 − 0 = 3. أجزاء الماء: 30 − 3 = 27. المجموع 30 جزءًا. المحلول الأصلي: 100 × 3/30 = 10 mL. الماء: 100 × 27/30 = 90 mL.
5مثال محلول
اتبع كل خطوة. حاول أن تتوقع التالية قبل أن تفتحها. كل القيم مختلقة للتدريب.
مثال محلوليجب أن تحضّر 1000 mL من الدكستروز 20% بمزج الدكستروز 50% و10%. كم mL من كل منهما تحتاج؟
1H = 50% وL = 10% والمستهدف T = 20%. المستهدف يقع بين H وL، فالمزج ممكن.
2أجزاء 50% = T − L = 20 − 10 = 10
أجزاء 10% = H − T = 50 − 20 = 30
المجموع: 40 جزءًا.
350%: 1000 × 10/40 = 250 mL
10%: 1000 × 30/40 = 750 mL
4الدكستروز من 50%: 250 × 0,50 = 125 g. ومن 10%: 750 × 0,10 = 75 g. المجموع 200 g في 1000 mL، أي 20 g لكل 100 mL: 20%.
الإجابة امزج 250 mL من الدكستروز 50% مع 750 mL من الدكستروز 10%.
6أخطاء شائعة
- الخلط بين g وmg: 1% هي 10 mg/mL، لا 1 mg/mL.
- قراءة 1:1000 على أنها 1 mg في 1000 mL. إنها 1 g في 1000 mL.
- القسمة على المخفِّف بدل الحجم النهائي بعد الإماهة.
- في التقاطع، إعطاء كل تركيز فرقه الخاص بدل التقاطع: التركيز الأعلى يحصل على T − L.
- نسيان أن الماء أو القاعدة العادية 0%.
تحقّق ذاتي تحتاج إلى 100 mL من محلول 10%، يُصنع من محلول أصلي 40% وماء. كم من المحلول الأصلي تستخدم؟
- 10 mL
- 25 mL
- 40 mL
- 75 mL
الإجابة: 25 mL. أجزاء الـ 40%: 10 − 0 = 10. أجزاء الماء: 40 − 10 = 30. المحلول الأصلي: 100 × 10/40 = 25 mL، مع 75 mL من الماء. والقيمة 75 mL تأتي من عدم تقاطع الأجزاء.
7كيف تبدو أسئلة الامتحان
- سهل: التركيز المئوي والنسبي. أوجد mg أو g في حجم، أو نسبة مئوية من الغرامات والحجم، أو حوّل نسبة إلى نسبة مئوية.
- متوسط: الإماهة والتراكيز. أضف حجم المسحوق، وأوجد mg/mL، وحجم السحب لجرعة. وتعطي بعض الملصقات عدة تراكيز في جدول.
- صعب: التقاطع. خفّف محلولًا أصليًا بالماء، أو امزج محلولين، أو أضف مرهمًا أضعف أو قاعدة عادية لبلوغ التركيز المستهدف.
كل القيم في هذه الأسئلة مختلقة للتدريب وليست إرشادًا سريريًا. وفي الممارسة الحقيقية استخدم دائمًا معلومات المنتج والإجراءات المحلية.
تعلّمه خطوة بخطوة في التطبيقتعلّمه خطوة بخطوة في التطبيق