Học Hóa học cho kỳ thi đầu vào điều dưỡng từ đầu
1Nguyên tử, ion và đồng vị
Nguyên tử có một hạt nhân gồm proton (+) và neutron (không mang điện), bao quanh bởi các electron (−) gần như không có khối lượng.
- Số hiệu nguyên tử = số proton. Nó xác định nguyên tố.
- Số khối = proton + neutron.
- Một nguyên tử trung hòa có số electron bằng số proton.
- Đồng vị có cùng số proton nhưng khác số neutron (carbon-12, carbon-14).
- Ion đã nhận thêm electron (anion mang điện âm, Cl⁻) hoặc mất electron (cation mang điện dương, Na⁺).
số neutron = số khối − số hiệu nguyên tử
Tự kiểm tra Một nguyên tử có 17 proton và số khối là 35. Nó có bao nhiêu neutron?
- 17
- 18
- 35
- 52
Đáp số: 18. Neutron = 35 − 17 = 18. Cộng các số lại (52) hoặc lặp lại số proton (17) là những lỗi thường gặp.
2Bảng tuần hoàn và liên kết hóa học
Các nguyên tố được sắp xếp theo số hiệu nguyên tử. Nhóm (cột) có cùng số electron hóa trị và tính chất tương tự; chu kỳ là các hàng. Nhóm 1 = kim loại kiềm, nhóm 17 = halogen, nhóm 18 = khí hiếm (lớp vỏ đầy, không phản ứng).
Kim loại nằm bên trái: sáng bóng, dẫn điện, chúng nhường electron. Phi kim nằm bên phải và nhận hoặc dùng chung electron. Trong một chu kỳ, nguyên tử nhỏ dần và có độ âm điện tăng; fluorine là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.
- Liên kết ion: một kim loại nhường electron cho một phi kim (NaCl). Nhiệt độ nóng chảy cao; dẫn điện khi hòa tan.
- Liên kết cộng hóa trị: các phi kim dùng chung cặp electron (H₂O, CO₂). Dùng chung không đều làm liên kết phân cực.
- Liên kết hydro: lực hút giữa các phân tử như nước; chúng giải thích nhiệt độ sôi cao của nước.
Công thức ion cân bằng điện tích: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂; 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.
Tự kiểm tra Cặp nguyên tố nào có nhiều khả năng nhất tạo liên kết ion?
- Carbon và oxy
- Hydro và hydro
- Natri và clo
- Nitơ và hydro
Đáp số: Natri và clo. Một kim loại hoạt động (Na) và một phi kim (Cl) chuyển một electron. Các cặp còn lại là phi kim dùng chung electron trong liên kết cộng hóa trị.
3Các trạng thái của vật chất và chất khí
Chất rắn có hình dạng và thể tích cố định; chất lỏng có thể tích cố định nhưng không có hình dạng cố định; chất khí lấp đầy bình chứa. Nhiệt độ đo động năng trung bình của các hạt.
Chuyển pha: nóng chảy, đông đặc, bay hơi, ngưng tụ, thăng hoa (rắn → khí) và lắng đọng (khí → rắn). Trong khi chuyển pha, nhiệt độ không đổi.
Các định luật về khí (nhiệt độ tính bằng kelvin):
Boyle: P₁V₁ = P₂V₂ Charles: V₁/T₁ = V₂/T₂
Tự kiểm tra Ở nhiệt độ không đổi, một chất khí bị nén còn một phần ba thể tích. Áp suất của nó thay đổi thế nào?
- Nó giảm còn một phần ba
- Nó không đổi
- Nó tăng gấp ba
- Tăng gấp đôi
Đáp số: Nó tăng gấp ba. P × V không đổi (định luật Boyle), nên thể tích còn một phần ba nghĩa là áp suất gấp ba.
4Dung dịch, axit và bazơ
Dung dịch là một chất tan hòa tan trong một dung môi. Nước phân cực và hòa tan các chất ion và chất phân cực; dầu (không phân cực) không trộn lẫn với nó: “chất giống nhau hòa tan chất giống nhau”.
nồng độ mol (M) = số mol chất tan ÷ số lít dung dịch C₁V₁ = C₂V₂
Thang pH chạy từ 0 đến 14: dưới 7 là axit, 7 là trung tính, trên 7 là bazơ. Mỗi đơn vị là một hệ số 10, nên pH 3 có H⁺ nhiều gấp 100 lần pH 5.
Axit + bazơ → muối + nước (trung hòa). Axit mạnh phân ly hoàn toàn (HCl); axit yếu chỉ một phần (axit axetic). Dung dịch đệm chống lại sự thay đổi pH; đệm bicarbonate giữ máu gần pH 7,4.
Tự kiểm tra Bạn pha loãng 50 mL dung dịch 4 M thành 200 mL. Nồng độ mới là bao nhiêu?
- 0,25 M
- 1 M
- 16 M
- 4 M
Đáp số: 1 M. C₂ = 4 × 50/200 = 1 M: thể tích tăng bốn lần, nên nồng độ giảm bốn lần. 16 M là nhân thay vì chia.
5Phản ứng và phép tính hóa học
Cân bằng một phương trình bằng cách thay đổi các hệ số, không bao giờ đổi chỉ số dưới, cho đến khi mỗi nguyên tố có cùng số nguyên tử ở hai vế.
- Tổng hợp: A + B → AB. Phân hủy: AB → A + B.
- Thế đơn: A + BC → AC + B. Trao đổi kép: AB + CD → AD + CB.
- Cháy: nhiên liệu + O₂ → CO₂ + H₂O. Trung hòa: axit + bazơ → muối + nước.
Một mol là 6,02 × 10²³ hạt. Khối lượng mol là tổng các khối lượng nguyên tử (H₂O = 18 g/mol). Lộ trình là khối lượng → mol → tỉ lệ mol → mol → khối lượng.
Oxy hóa là mất electron, khử là nhận electron (OIL RIG). Chất xúc tác làm phản ứng nhanh hơn mà không bị tiêu hao; nhiệt độ, nồng độ và diện tích bề mặt cũng làm tăng tốc độ.
Ví dụ có lời giảiCó bao nhiêu gam nước tạo thành khi 4 g H₂ cháy trong lượng oxy dư? (2H₂ + O₂ → 2H₂O; H₂ = 2 g/mol, H₂O = 18 g/mol)
14 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂.
2H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1, nên tạo thành 2 mol H₂O.
6Các câu hỏi thi trông như thế nào
- Dễ (thuật ngữ và sự kiện chính): các hạt dưới nguyên tử, các nhóm của bảng tuần hoàn, các loại liên kết, các trạng thái của vật chất, thang pH, các loại phản ứng.
- Trung bình (áp dụng khái niệm): tìm neutron từ số khối, công thức ion, hành vi của chất khí, nồng độ mol và pha loãng, cân bằng các phương trình đơn giản, khối lượng mol.
- Khó (ca bệnh và phân tích): cân bằng phương trình cháy, từ gam sang gam, chất phản ứng giới hạn, pH và [H⁺], khối lượng nguyên tử trung bình, tính toán định luật khí và dung dịch đệm.
Hãy ghi đơn vị ở mọi bước; chúng cho biết nên nhân hay chia.
Học từng bước một trong ứng dụngHọc từng bước một trong ứng dụng