护理入学考试化学：练习题及解析

1原子、离子与同位素

原子有一个由质子（+）和中子（不带电）组成的原子核，周围是几乎没有质量的电子（−）。

• 原子序数 = 质子数。它决定了元素的种类。
• 质量数 = 质子数 + 中子数。
• 中性原子的电子数与质子数相等。
• 同位素质子数相同但中子数不同（碳-12、碳-14）。
• 离子得到了电子（带负电的阴离子，Cl⁻）或失去了电子（带正电的阳离子，Na⁺）。

2元素周期表与化学键

元素按原子序数排列。族（列）的价电子数相同，性质相似；周期是行。第 1 族 = 碱金属，第 17 族 = 卤素，第 18 族 = 稀有气体（电子层已满，不活泼）。

金属位于左侧：有光泽、能导电，易失去电子。非金属位于右侧，得到或共用电子。在同一周期中，原子越来越小，电负性越来越大；氟是电负性最大的元素。

• 离子键：金属把电子给予非金属（NaCl）。熔点高；溶解后能导电。
• 共价键：非金属共用电子对（H₂O、CO₂）。共用不均等会使其成为极性键。
• 氢键：水等分子之间的吸引力；它解释了水的沸点为什么高。

离子化合物的化学式要使电荷平衡：Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂；2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃。

3物质状态与气体

固体有固定的形状和体积；液体有固定的体积但没有固定的形状；气体充满整个容器。温度衡量的是粒子的平均动能。

相变：熔化、凝固、蒸发、冷凝、升华（固体 → 气体）和凝华（气体 → 固体）。相变期间温度保持不变。

气体定律（温度用开尔文）：

4溶液、酸和碱

溶液是溶质溶解在溶剂中。水是极性的，能溶解离子型和极性物质；油（非极性）不与水混溶：“相似相溶”。

pH 标度从 0 到 14：低于 7 为酸性，7 为中性，高于 7 为碱性。每个单位相差 10 倍，所以 pH 3 的 H⁺ 比 pH 5 多 100 倍。

酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）。强酸完全电离（HCl）；弱酸只部分电离（乙酸）。缓冲液能抵抗 pH 变化；碳酸氢盐缓冲系统使血液保持在 pH 7.4 附近。

5反应与化学计量

配平方程式时，改变系数，绝不改变下标，直到每种元素在两边的原子数相同。

• 化合：A + B → AB。分解：AB → A + B。
• 置换：A + BC → AC + B。复分解：AB + CD → AD + CB。
• 燃烧：燃料 + O₂ → CO₂ + H₂O。中和：酸 + 碱 → 盐 + 水。

一摩尔是 6.02 × 10²³ 个粒子。摩尔质量是各原子质量之和（H₂O = 18 g/mol）。路径是质量 → 摩尔 → 摩尔比 → 摩尔 → 质量。

氧化是失去电子，还原是得到电子（OIL RIG）。催化剂加快反应而自身不被消耗；升温、提高浓度和增大表面积也会提高反应速率。

6考试题是什么样的

• 简单（关键术语和事实）：亚原子粒子、元素周期表的族、化学键类型、物质状态、pH 标度、反应类型。
• 中等（应用概念）：由质量数求中子数、离子化合物的化学式、气体行为、摩尔浓度与稀释、配平简单方程式、摩尔质量。
• 困难（案例与分析）：配平燃烧方程式、克到克的计算、限量反应物、pH 与 [H⁺]、平均原子质量、气体定律的计算和缓冲液。

每一步都写上单位；单位能告诉你该乘还是该除。