Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan: soalan latihan dengan penerangan

Soalan latihan aneka pilihan Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan percuma dengan petunjuk dan penerangan, pada tiga tahap: istilah dan fakta utama, menggunakan konsep, kes dan analisis.

Soalan latihan percumaMudah

What are the units of molarity?

Soalan seterusnya →
Berlatih Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan secara percumaBerlatih Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan sekarang5 soalan percuma setiap hari. Tiada kad diperlukan.

Apa yang anda latih

  1. Mudahistilah dan fakta utama
  2. Sederhanamenggunakan konsep
  3. Sukarkes dan analisis

Cara menyelesaikan soalan Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan

  1. Kenal pasti apa yang diberi dan ditanya: zarah, formula, perubahan keadaan, kepekatan, pH atau jisim.
  2. Gunakan jadual berkala: nombor atom memberikan proton, kumpulan memberikan elektron valens dan cas ion yang lazim.
  3. Seimbangkan persamaan dengan pekali sahaja, unsur demi unsur, oksigen dan hidrogen yang terakhir.
  4. Bagi kuantiti, ikuti jisim → mol → nisbah mol → mol → jisim, dan bagi larutan gunakan M = mol/L dan C₁V₁ = C₂V₂.
  5. Ingat bahawa pH adalah logaritma: satu unit ialah faktor 10.

Kesilapan lazim

  • Menambah proton dan nombor jisim untuk mendapatkan neutron.
  • Menukar subskrip untuk menyeimbangkan persamaan.
  • Terlupa menukar mL kepada L dalam kemolaran.
  • Menyangka perubahan pH sebanyak 2 bermaksud dua kali lebih berasid.
  • Menggunakan °C dan bukan kelvin dalam hukum gas.
  • Menyebut asid kuat bagi asid yang hanya pekat.

Pelajari Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan dari awal

1Atom, ion dan isotop

Atom mempunyai nukleus proton (+) dan neutron (tiada cas), dikelilingi oleh elektron (−) yang hampir tidak mempunyai jisim.

  • Nombor atom = bilangan proton. Ia mengenal pasti unsur.
  • Nombor jisim = proton + neutron.
  • Atom neutral mempunyai elektron sebanyak proton.
  • Isotop mempunyai proton yang sama tetapi neutron yang berbeza (karbon-12, karbon-14).
  • Ion telah memperoleh elektron (anion negatif, Cl⁻) atau kehilangannya (kation positif, Na⁺).
neutron = nombor jisim − nombor atom
Semakan kendiri Satu atom mempunyai 17 proton dan nombor jisim 35. Berapakah bilangan neutronnya?
  1. 17
  2. 18
  3. 35
  4. 52

Jawapan: 18. Neutron = 35 − 17 = 18. Menambah nombor-nombor itu (52) atau mengulang bilangan proton (17) ialah kesilapan lazim.

2Jadual berkala dan ikatan

Unsur disusun mengikut nombor atom. Kumpulan (lajur) berkongsi bilangan elektron valens dan sifat yang serupa; kala ialah baris. Kumpulan 1 = logam alkali, kumpulan 17 = halogen, kumpulan 18 = gas adi (petala penuh, tidak reaktif).

Logam berada di sebelah kiri: berkilat, mengalirkan elektrik, ia kehilangan elektron. Bukan logam berada di sebelah kanan dan memperoleh atau berkongsi elektron. Merentasi satu kala atom menjadi lebih kecil dan lebih elektronegatif; fluorin ialah unsur yang paling elektronegatif.

  • Ikatan ion: logam memberikan elektron kepada bukan logam (NaCl). Takat lebur tinggi; mengalirkan elektrik apabila terlarut.
  • Ikatan kovalen: bukan logam berkongsi pasangan elektron (H₂O, CO₂). Perkongsian yang tidak sama menjadikannya berkutub.
  • Ikatan hidrogen: tarikan antara molekul seperti air; ia menerangkan takat didih air yang tinggi.

Formula ion mengimbangi cas: Ca²⁺ + 2 Cl⁻ → CaCl₂; 2 Al³⁺ + 3 O²⁻ → Al₂O₃.

Semakan kendiri Pasangan unsur manakah yang paling berkemungkinan membentuk ikatan ion?
  1. Hidrogen dan hidrogen
  2. Karbon dan oksigen
  3. Natrium dan klorin
  4. Nitrogen dan hidrogen

Jawapan: Natrium dan klorin. Logam reaktif (Na) dan bukan logam (Cl) memindahkan elektron. Pasangan lain ialah bukan logam yang berkongsi elektron dalam ikatan kovalen.

3Keadaan jirim dan gas

Pepejal mempunyai bentuk dan isi padu tetap; cecair mempunyai isi padu tetap tetapi bentuk tidak tetap; gas memenuhi bekasnya. Suhu mengukur purata tenaga kinetik zarah.

Perubahan fasa: peleburan, pembekuan, penyejatan, pemeluwapan, pemejalwapan (pepejal → gas) dan pemendapan (gas → pepejal). Semasa perubahan fasa suhu kekal malar.

Hukum gas (suhu dalam kelvin):

Boyle: P₁V₁ = P₂V₂ Charles: V₁/T₁ = V₂/T₂
Semakan kendiri Pada suhu malar, gas dimampatkan kepada satu pertiga isi padunya. Apa yang berlaku kepada tekanannya?
  1. Ia jatuh kepada satu pertiga
  2. Ia kekal sama
  3. Ia menjadi dua kali ganda
  4. Ia menjadi tiga kali ganda

Jawapan: Ia menjadi tiga kali ganda. P × V kekal malar (hukum Boyle), jadi satu pertiga isi padu bermakna tiga kali ganda tekanan.

4Larutan, asid dan bes

Larutan ialah zat terlarut yang dilarutkan dalam pelarut. Air berkutub dan melarutkan bahan ion dan berkutub; minyak (tak berkutub) tidak bercampur dengannya: “yang serupa melarutkan yang serupa”.

kemolaran (M) = mol zat terlarut ÷ liter larutan C₁V₁ = C₂V₂

Skala pH berjulat dari 0 hingga 14: di bawah 7 berasid, 7 neutral, di atas 7 bes. Setiap unit ialah faktor 10, jadi pH 3 mempunyai H⁺ 100 kali lebih banyak daripada pH 5.

Asid + bes → garam + air (peneutralan). Asid kuat mengion sepenuhnya (HCl); asid lemah hanya sebahagian (asid asetik). Penimbal menentang perubahan pH; penimbal bikarbonat mengekalkan darah berhampiran pH 7.4.

Semakan kendiri Anda mencairkan 50 mL larutan 4 M kepada 200 mL. Apakah kepekatan baharu?
  1. 0.25 M
  2. 1 M
  3. 16 M
  4. 4 M

Jawapan: 1 M. C₂ = 4 × 50/200 = 1 M: isi padu menjadi empat kali ganda, jadi kepekatan turun empat kali. 16 M mendarab dan bukannya membahagi.

5Tindak balas dan stoikiometri

Seimbangkan persamaan dengan menukar pekali, jangan sekali-kali subskrip, sehingga setiap unsur mempunyai bilangan atom yang sama pada kedua-dua belah.

  • Sintesis: A + B → AB. Penguraian: AB → A + B.
  • Penggantian tunggal: A + BC → AC + B. Penggantian ganda dua: AB + CD → AD + CB.
  • Pembakaran: bahan api + O₂ → CO₂ + H₂O. Peneutralan: asid + bes → garam + air.

Satu mol ialah 6.02 × 10²³ zarah. Jisim molar ialah hasil tambah jisim atom (H₂O = 18 g/mol). Laluannya ialah jisim → mol → nisbah mol → mol → jisim.

Pengoksidaan ialah kehilangan elektron, penurunan ialah penerimaan (OIL RIG). Mangkin mempercepat tindak balas tanpa habis digunakan; haba, kepekatan dan luas permukaan juga meningkatkan kadar.

Contoh terselesai

Berapa gram air terbentuk apabila 4 g H₂ terbakar dalam oksigen yang banyak? (2H₂ + O₂ → 2H₂O; H₂ = 2 g/mol, H₂O = 18 g/mol)

1

Jisim kepada mol

4 g ÷ 2 g/mol = 2 mol H₂.

2

Nisbah mol

H₂ : H₂O = 2 : 2 = 1 : 1, jadi 2 mol H₂O terbentuk.

3

Mol kepada jisim

2 mol × 18 g/mol = 36 g.

Jawapan

36 g air.

6Rupa soalan peperiksaan

  • Mudah (istilah dan fakta utama): zarah subatom, kumpulan jadual berkala, jenis ikatan, keadaan jirim, skala pH, jenis tindak balas.
  • Sederhana (menerapkan konsep): neutron daripada nombor jisim, formula ion, kelakuan gas, kemolaran dan pencairan, menyeimbangkan persamaan mudah, jisim molar.
  • Sukar (kes dan analisis): menyeimbangkan persamaan pembakaran, gram kepada gram, bahan pembatas, pH dan [H⁺], jisim atom purata, pengiraan hukum gas dan penimbal.

Tulis unit pada setiap langkah; ia menunjukkan sama ada perlu mendarab atau membahagi.

Belajar langkah demi langkah dalam aplikasiBelajar langkah demi langkah dalam aplikasi

Contoh soalan

Contoh 1Mudah

Elements in the same period of the periodic table have the same number of what?

  1. AValence electrons
  2. BNeutrons
  3. COccupied electron shells
  4. DProtons
Tunjukkan petunjuk
  1. Moving down one row adds something new to the atom.
  2. Dua jawapan salah kini telah dipangkah. Satu daripada dua yang tinggal adalah betul.
Tunjukkan jawapan dan penerangan

Mengapa ini jawapannya

The period number equals the number of occupied electron shells. Elements in the same group, not period, have the same number of valence electrons.

Jawapan

C · Occupied electron shells
Contoh 2Sederhana

Which nuclear process powers the Sun?

  1. ACombustion of hydrogen gas with oxygen in its core
  2. BFission of uranium into smaller nuclei
  3. CFusion of hydrogen nuclei to form helium
  4. DAlpha decay of helium
Tunjukkan petunjuk
  1. Light nuclei combine at extremely high temperatures.
  2. Dua jawapan salah kini telah dipangkah. Satu daripada dua yang tinggal adalah betul.
Tunjukkan jawapan dan penerangan

Mengapa ini jawapannya

In the Sun's core, hydrogen nuclei fuse into helium. Fusion needs enormous temperature and pressure and releases huge amounts of energy.

Jawapan

C · Fusion of hydrogen nuclei to form helium
Contoh 3Sukar

Many ethene (C₂H₄) molecules join together to form poly(ethene), a plastic. What type of reaction is this?

  1. AAddition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers
  2. BCondensation polymerisation, in which a water molecule is released at each new link
  3. CCombustion, in which ethene reacts with oxygen
  4. DHydrolysis, in which water breaks each monomer apart
Tunjukkan petunjuk
  1. No small molecule is given off; the double bond is the key.
  2. Dua jawapan salah kini telah dipangkah. Satu daripada dua yang tinggal adalah betul.
Tunjukkan jawapan dan penerangan

Mengapa ini jawapannya

In addition polymerisation, the C=C double bond in each monomer opens and the monomers join into a long chain with nothing else formed. Condensation polymers, such as proteins, release water.

Jawapan

A · Addition polymerisation, in which the C=C double bonds open up to link the monomers

Soalan dan jawapan

Apakah Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan?

Atom mempunyai nukleus proton (+) dan neutron (tiada cas), dikelilingi oleh elektron (−) yang hampir tidak mempunyai jisim.

Bagaimanakah saya menyelesaikan soalan Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan langkah demi langkah?
  1. Kenal pasti apa yang diberi dan ditanya: zarah, formula, perubahan keadaan, kepekatan, pH atau jisim.
  2. Gunakan jadual berkala: nombor atom memberikan proton, kumpulan memberikan elektron valens dan cas ion yang lazim.
  3. Seimbangkan persamaan dengan pekali sahaja, unsur demi unsur, oksigen dan hidrogen yang terakhir.
  4. Bagi kuantiti, ikuti jisim → mol → nisbah mol → mol → jisim, dan bagi larutan gunakan M = mol/L dan C₁V₁ = C₂V₂.
  5. Ingat bahawa pH adalah logaritma: satu unit ialah faktor 10.
Apakah kesilapan lazim dalam Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan?
  • Menambah proton dan nombor jisim untuk mendapatkan neutron.
  • Menukar subskrip untuk menyeimbangkan persamaan.
  • Terlupa menukar mL kepada L dalam kemolaran.
  • Menyangka perubahan pH sebanyak 2 bermaksud dua kali lebih berasid.
  • Menggunakan °C dan bukan kelvin dalam hukum gas.
  • Menyebut asid kuat bagi asid yang hanya pekat.
Apakah yang diliputi oleh latihan Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan?
  • Mudah: istilah dan fakta utama
  • Sederhana: menggunakan konsep
  • Sukar: kes dan analisis

Setiap soalan mempunyai empat pilihan, dan hanya satu yang betul. Buntu? Buka petunjuk kecil dahulu, dan penerangan penuh hanya apabila anda memerlukannya.

Cara latihan berfungsi

  • Setiap soalan mempunyai empat pilihan, dan hanya satu yang betul.
  • Buntu? Buka petunjuk kecil dahulu, dan penerangan penuh hanya apabila anda memerlukannya.
  • Kemajuan, kesilapan dan soalan tersimpan anda dikekalkan, jadi anda boleh menyemak sebelum peperiksaan.

Kursus dengan topik ini

Soalan latihan gaya TEAS (keempat-empat bahagian)Latihan sains gaya TEASLatihan gaya HESI A2: matematik, bahasa Inggeris, A&P, biologi dan kimia

Lebih banyak topik dalam Kejururawatan

Matematik kejururawatan & penukaran unitPengiraan dosKadar infusi IVDos pediatrik & rawatan rapiCecair IV & imbangan cecairPengiraan farmasiFarmakokinetik klinikalSkor penilaian klinikalTerapi oksigen & pengiraan respiratoriPengiraan pemakanan enteral & parenteralStatistik amalan berasaskan buktiAsas kejururawatanKejururawatan klinikalTafsiran gas darah arteriTafsiran jalur rentak ECGPemberian keutamaan & delegasiNilai makmal & elektrolitKawalan jangkitan & keselamatan pesakitPerubatan-pembedahan: kardiovaskular & respiratoriPerubatan-pembedahan: neurologi, endokrin & renalPerubatan-pembedahan: GI, perioperatif & onkologiKejururawatan materniti & obstetrikKejururawatan pediatrikKejururawatan kesihatan mentalPengetahuan pembantu jururawat (CNA)Matematik pra-kejururawatan (peperiksaan kemasukan)Biologi untuk peperiksaan kemasukan kejururawatanTatabahasa & penggunaan bahasa Inggeris (peperiksaan kemasukan)Kosa kata penjagaan kesihatan (peperiksaan kemasukan)Kefahaman bacaan (peperiksaan kemasukan)

Lembaran kerja boleh cetak

Lembaran kerja Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan dengan jawapan
Berlatih Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan secara percumaBerlatih Kimia untuk peperiksaan kemasukan kejururawatan sekarang5 soalan percuma setiap hari. Tiada kad diperlukan.